醋酸里面加醋酸钠导电性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 23:01:29
首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况下醋酸根的抑制占主导.
看量加的多少了还有本身溶液的浓度
这是一个缓冲溶液(同离子效应):HAc=H++Ac-初始(mol/L):0.100.1平衡(mol/L):0.1-x≈0.1x0.1+x≈0.1[H+][Ac-]/[HAc]=Kax=[H+]=Ka*
醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答:给好评吧
加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.
注意:方程式的等号应该是可逆号,请谅解.
CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+向逆反应方向移动,H+浓度降低,pH增大.
氨水是弱电解质,部分电离.加入氨水后,溶液的体积增大,醋酸铵的浓度降低,而氨水部分电离形成的离子不能弥补醋酸铵浓度降低所导致的离子浓度降低.所以,加入氨水后,离子浓度变小,导电性减弱.
酒精微酸性比水若醋酸酸性比水强醋酸钠碱性
那是不可能相同的,虽然被氢氧化钾抑制,醋酸根依然会水解,醋酸根的浓度一定小于钠离子!
抑制因为醋酸钠是强电解质完全电离增大了醋酸根的浓度而醋酸根的水解是微弱的产生的氢氧根离子很少
醋酸电离为醋酸根和氢离子,加入醋酸钠,醋酸钠电离出醋酸根和钠离子,增大了醋酸根的浓度,醋酸电离平衡向左移动.
1,醋酸在室温下是液体,加醋酸只加醋酸这种纯净物2,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.只是减小平衡移动方向.3,向溶液中加醋酸,主导
加盐酸羟胺,将三价铁还原至二价;加邻二氮菲,与二价铁形成红色物质;加醋酸和醋酸钠缓冲溶液,使待测物体系稳定在较小的pH范围内.
此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这
由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.
pH\x090.2mol/L醋酸(ml)\x090.2mol/L醋酸钠(ml)3.6\x0946.33.73.8\x0944.06.04.0\x0941.09.04.2\x0936.813.24.4\
混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸
前面几位讲得都不对应该是加醋酸钠晶体后,醋酸根离子与钠离子浓度之比增大在NaAc中,电离出来的Na+与Ac-应该是1:1,但由于Ac-要水解,因此c(Na+)大于c(Ac-),醋酸根离子与钠离子浓度之
二、三楼说的对,如果是用EDTA络合滴定的话,就是为了保证最佳反应PH值,使之生成稳定的络合物,并且醋酸-醋酸钠缓冲液应是PH5.0-6.0的.