醋酸钠加热的PH变化-搜答案-智慧作业帮

同学,在高中里需要认清一个观点……主次问题.对于讨论醋酸钠,主要对象就是醋酸根离子的水解.水解吸热,温度升高,水解程度增加,PH升高.对于你所说的电离问题：看这2个反应C2H5COO-+H2O→C2H

由公式计算：[OH-]=（Kh*C)^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/1.76*10^-5C=0.1mol/L代入求出[OH-]pOH=-lg[OH-]pH=14-pOH

PH升高.因为温度升高促进水解.

电离度变小；pH变大.原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想.1.醋酸的电离被抑制,产生的H+浓度变小；2.醋酸钠溶于水显碱性.这两种想法的结果是一致的,但1是

解题思路：氯化钠溶液为中性，加热，溶剂水被蒸发出去，剩余还是中性的氯化钠溶液。解题过程：解析：由于氯化钠属于强酸强碱盐，水溶液为中性，溶剂水也是中性。加热，溶剂水被蒸发出去，剩余的还是中性的氯化钠溶液

首先是醋酸钠溶液加热,c(H+)变化.醋酸钠水解吸热,加热时水解程度增大,那么,c(OH-)增大,但水的离子积也增大,应该考虑程度变化大小,水的电离程度,小于水解程度,升高温度时,影响也小.c(H+)

使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘1

PH应该是逐渐减小,但一直是大于7

因为碳酸酸性比醋酸弱,所以稀释相同倍数时,碳酸根在溶液中结合氢离子更多.所以PH变化更大.再问：一开始碳酸钠的ph也比醋酸钠大啊注意读题再答：问题可是PH的变化量哦...再问：对啊碳酸根一开始大后来也

ph一定变大,因为加热的确是同时促进水电离及溶液的水解,但是水电离是同时同等程度促进水中氢离子和氢氧根的电离,相当于只促进水解,所以增大

pH增大呀醋酸钠溶液是碱性的

饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小再问：溶解度降低和PH有什么关系？再答：溶解的Ca(OH)2会全部电离成Ca2+和OH-，溶解的少，溶液中的OH-就少，PH就小

醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性.因为醋酸根离子水解,产生OH-离子.加水稀释,OH-浓度降低,所以pH减小.这个过程中,还会有更多的醋酸根离子水解,但是水解产生的OH-的量不足以抵消浓度降低造成的

加热次氯酸钠溶液PH增大.　　因为次氯酸根离子的水解是一个吸热反应,温度升高,促进次氯酸根离子的水解反应‍ClO-+H2O=（可逆）=HClO+OH-正向移动,碱性增强,所以加热次氯酸钠溶

氢氧化钙的溶解度随温度的身高而降低及其在溶液中的含量降低所以C(CA)和C（OH）降低所以KW变小PH变小

由于醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,PH值>7,当它加入PH为3的溶液中,PH由3逐惭会增大.

1.醋酸钠HAc中醋酸根离子会水解.Ac-+H2O可逆生成HAc+OH-氢氧根离子会将水电离的氢离子结合.所以平衡像正向移动(平衡右边的生成物少了)2.水加热之后pH就会变小但它依然呈中性.pH值是氢

因为氢离子会结合醋酸根离子形成醋酸分子,使溶液中的氢离子浓度减小,所以PH增大,但仍小于7

未通入二氧化碳时蒸馏水的PH值为7；蒸馏水通入二氧化碳后,二氧化碳与水反应生成碳酸,所以PH值减小

SO32-在水中会发生微弱的水解,会结合水电离出来的H+生成HSO3-,所以水中的OH-的浓度增大,PH稍增大.