醋酸钠溶液中醋酸分子与氢离子大小关系

你从一些守恒律的角度出发比较好理解物料守恒：[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]请你理解这两条守恒关系.将两式合并,得到所谓

这是因为醋酸是弱酸,醋酸的电离平衡是一个可逆的反应,CH3COOH=（CH3COO-）+（H+）,CH3COONa在水中电离可以生成（CH3COO-）和（Na+）,所以（CH3COO-）能生成醋酸啦,

因为加入少量的氢氧化钠固体后,溶液中会有OH-,中和H+,使平衡向右移动.所以醋酸分子的浓度升高.因为H+浓度减小.所以氢离子浓度与醋酸分子浓度比值会降低.

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：[Ac-]＞[Na+]＞c(HAc)＞[H+]=[OH-]再问：对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答：根据方程式：HAc=H++Ac-在平衡时：C(HA

醋酸分子浓度大于氢离子浓度,醋酸根水解大于水的电离.再问：哦，谢谢再答：那你采纳啊

包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

钠离子变多的同时,醋酸根也变多,但因为越稀越水解,反过来醋酸根离子浓度越大,水解程度较以前的弱了,所以比之会变大

溶液中的OH-,H+主要来自于水的解离,非常非常少.CH3COO-与Na+来自醋酸钠解离,但是醋酸根（CH3COO-）是弱酸根,会与H+生成部分醋酸,因此会消耗水中两种离子浓度.所以c（Na+）>c（

CH3COO-+H2O=(可逆)=CH3COOH+OH-,　　　　由水解方程式可知已经水解的醋酸根离子浓度=生成的醋酸浓度.但是由于醋酸根离子的单水解程度都很小,所以没有水解的醋酸根离子浓度＞已经水解

氢离子浓度=醋酸点解的+水点解的醋酸浓度=醋酸浓度-醋酸点解的因为醋酸是一种弱酸,点解能力很小,而且又收到醋酸根效应的影响,导致点解很弱.那么醋酸点解的肯定比剩余的少,也就是醋酸浓度远远大于氢离子浓度

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.

醋酸钠完全电离,但醋酸根离子是微弱的水解,所以醋酸根离子的量比较大,略小于0.1MOL/L但水解后显碱性,所以得到的溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度,氢离子浓度最小

不对,不考虑电离的话,醋酸分子浓度变化同醋酸根分子和氢离子浓度变化相同.应该用平衡常数来解释,电离平衡常数=c[Ac-]c[H+]/c[HAc],加水使得平衡常数变小,平衡常数向常数大的方向移动,c[

因为醋酸是弱电解质,化学平衡你学过没有?就是说在一定温度下,反应CH3COOH=(可逆符号打不出来）CH3COO-+H+K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]在反应达到平衡时为一定值其中[

Ac-+H2OHAc+OH-Kb=Kw/Ka=5.71x10^-10=[OH-]^2/0.1[HAc]=[OH-]=7.56x10-6mol/L[H+]=10^-14/7.56x10-6=1.32x1

两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-5mol/L

设先前CH3COONa有amol,CH3COO-水解了bmol,则现有n(CH3COO-)=a-bmol,n(CH3COO-)/n(Na+)=(a-b)/a.加入CH3COONa(s)cmol后,由于

变大.虽然醋酸根离子会发生水解,但是相比而言,醋酸根离子的量还是比钠离子多,（因为水解只是发生的很少一部分）,是钠离子的两倍少一些.