醋酸钠电荷守恒方程式

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

写出NaCl溶液的物料守恒等式：c(Na+)=c(Cl-)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式c(H+)=c(OH-)写出CH3COONa溶液的物料守恒等式、

解题思路：根据起电方式分析求解解题过程：解析：⑴让ABC接触，那么B和C就都正电荷。⑵把BC接触，再用手摸一下B或者C离开，则BC带负电荷。⑶把BC接触，让A靠近B，则在B端感应出负电荷，C端感应出等

Fe+2Ag+=Fe2++2Ag电荷会守衡而且离子也守衡活泼金属置换相对不活泼金属溶液中的金属上面的同学离子没有守衡错了

解题思路：根据电荷守恒分析求解解题过程：解析：拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次，AC各带电q/2，再拿后来的A与B碰一次，则AB先中和在均分，各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答

其实电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,即溶液呈电中性.也就是说,等式两边是表示电荷的个数(或物质的量),只是由于在同一种溶液中,溶质离子的物质的量与其物质的量浓度成正比,故可以用物质的量

电子电荷再答：这样好配

是电荷守恒.电荷守恒是代数和守恒,不一定正负电荷分别相等

一定守恒.因为化合价变化的本质是电子的转移.在化学变化中电子个数不变,所以一定守恒.

离子方程式遵循：粒子守恒、电子转移数目守恒和电荷守恒.“离子方程式中原子或电荷或得失电子不守恒”指的是“电荷不守恒”电荷守恒：例如aA(m+)+bB(n-)+eE=cC(p+)+dD(q-)+fF+g

电荷既不会产生也不会消失,只会从一个物体转移到另一个物体

解题思路：注意电量的分布规律：相同小球接触，电量先中和再平分；与空心球壳内部接触时，小球将电量全部转移到球壳外部。然后根据库仑定律分析计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false

电荷守恒：阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同.阴离子所带负电荷总数＝各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和.阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和.在同一溶液中,各离

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）

NaClO水解方程式：ClO-+H2OHClO+OH-浓度大小：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na