醛基被卤素单质氧化-搜答案-智慧作业帮

有毒卤素单质的毒性,从F开始依次降低从F到At,其氢化物的酸性依次增强,但氢化物的稳定性呈递减趋势.　　氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂>AtS

卤素指的是元素周期表中倒数第二纵行(称之为第七主族)里的元素包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At(砹是放射性的)答案是234在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物比如在第二个反应中Cl2是氧化剂,反应

随着原子半径和原子质量的变化（好像是,我也忘了）,原子的得电子的能力逐渐减弱,既氧化性逐渐减弱,即离子失去电子的能力逐渐增强,（即离子对电子的束缚力越来越小）即还原性增强,反正和原子的引力大小的变化有

是的.根据极性相似相溶原理,因为卤素单质和四氯甲烷都是非极性分子

题目不全啊!氧化性F2→Cl2→Br2→I2依次减弱还原性F-

因为F2会首先跟水反应生成HF,是置换不出来的

卤素单质分子氧化性越强,说明其原子夺电子能力强,原子不稳定,有很强的形成8电子稳定结构的趋势,所以当其形成阴离子时,稳定的阴离子失电子形成不稳定的原子也就更困难,所以反映出来的结果就是还原性更弱.

FclBrI递减

卤素单质的性质

差异性1.与氢气化合的能力,由强到弱2.氢化合物的稳定性逐渐减弱3.卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性：HF>HCL>HBr>HI酸性：HFI2阴离子还原性：Fˉ

氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,

你这吸引力大导致的是熔沸点高氧化还原是看得失电子能力卤素从上到下吸电子能力降低,氧化性降低离子给电子能力F最弱,还原性最低

这是指还原性,还原性：F-＜CL-＜BR-＜I-再问：为啥阴离子还原性变强了?还有可以说一个物质的氧化性越弱还原性就越强么？再答：一般规律，氧化性强的元素，其离子还原性弱，氧化性弱的，离子还原性强比如

都有毒.但毒性从氟开始依次降低.氟是氧化性最强的元素.氯气对肺部有强烈刺激.液溴挥发性极强,有毒,蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等.碘是所有卤族元素中最安全的,砹虽毒性比碘弱,但有放射性.

可以反应　不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物.在卤素互化物中,原子半径较大、非金属性较弱的卤素（用X表示）显正价；原子半径较小、非金属性较强的卤素（用Y表示）显负价.由于卤素有+1,

(l)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排

从上到下依次降低,氟最强

解题思路：根据有关反应书写解题过程：解析：有关反应方程式为：氯气置换出溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯气置换出碘：Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置换出碘：Br2+2KI=2KBr+I2

卤素氧化性是：F2＞Cl2＞Br2＞I2,而Fe与Cl2反应生成FeCl3,说明氧化性Cl2＞Fe3+,Fe与Br2反应生成FeBr3,说明氧化性Br2＞Fe3+,而Fe3+与I-反应生成Fe2+和I

不能,两者都不能.理论上是羧基不能被卤素氧化和加成的

（1）F接G,H接D,C接B,A接E（注意气体通入溶液应该长进短出,NaOH溶液是吸收尾气防止污染大气,要最后接,从他后面没有字母也可以猜到的说）（2）MnO2+4HCl(浓）=△=MnCl2+2H2