量子数

n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P.n=5即第五层轨道.l是角量子数,表示

n和l的关系就不用说了吧,这其中的关键还是要看l的取值.平时最常用的就是l=1,2.只有八种,你背到就可以了.n,l=1,m=-1,对应的原子轨道符号是npy；（n以它的实际取值为准）m=0,对应的原

2px+y其中2表示n=2,p表示l=1,x+y表示m=-1,这一点容易被误解.m=正负1对应的波函数是复函数,而x,y表示的是实函数,二者间并无一一对应关系,而是x和y的组合与m=正负1对应【注】（

你是学无机的吧,呵呵量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念.与此同时,量子力学诞生.它的基本方程式薛定谔方程,由于我的电脑不好编辑此公式,你可以在下面的链接中看一下,对它有个基本

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：

通常说的角量子数是指轨道角量子数.

1.n大于或等于3其余都做对再答：再答：

量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种,前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的,而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的.主量子数（n=1,2,3,4…）代表除掉J以后H

A只要大于等于3就可以了再答：B是1再答：c是正负二分之一再答：D是0

n、l、ml、ms主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数

为了描述原子中电子的运动规律,Schrödinger提出了一种波动方程,现在我们称为Schrödinger方程.这个偏微分方程的数学解很多,但从物理意义看,这些数学解不一定都是合理

为了描述原子中电子的运动规律,Schrödinger提出了一种波动方程,现在我们称为Schrödinger方程.这个偏微分方程的数学解很多,但从物理意义看,这些数学解不一定都是合理

4p亚层中主量子数4角量子数1再问：那么该压层的轨道最多有多少种空间取向，最多可容纳多少电子那谢谢再答：由于是p轨道，角量子数是1，故磁量子数m可以取-1,0,1三个值，共有三个取向np能级的各有3个

主量子数就是电子层数4,副量子数就为N-1有0+1.-1+2-2+3-3磁量子数就是各个原子轨道形状包括球形,哑铃型,共有9种但是钾原子就只有一种球形所以是1,磁量子数依据原子轨道自旋方向一般是+1/

角量子数l表示电子的亚层或能级.自旋量子数是描写电子自旋运动的量子数.是电子运动状态的第四个量子数.再问：自旋量子数是不是还可以叫自旋量子数？再答：自旋量子数当然是自旋量子数.........没看懂你

在量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外,还有一个描述轨道电子特征的量子数,叫做电子的自旋磁量子数ms.通俗的讲原子中电子除了以极高速度在原子核外的轨道上高速旋转,它们自身也还有

量子力学中一个振动系统的振动能量是量子化的,比如三维各向同性谐振子的能量E=(n+3/2)hf.h是普朗克常数,f是系统的振动频率,n就是振动量子数,它可取任意非负整数.当最小取0时,系统仍有能量(3

主量子数n简单来说就是电子所在的层数,电子在第一层,则其主量子数n=1,以此类推.l叫做角量子数,简单来说就是电子亚层,角量子数的个数等于n,就是说主量子数n=1的电子层只有1个角量子数,主量子数n=

楼主你问的有点问题吧.原子数是指物质中所含的原子个数~还有,原子中角量子数的取值是从0到n-1,不能和主量子数n相等~~麻烦楼主确认一下问题~~我们正学这个呢~~我方便帮你问~现在只有个泡利不相容原理

自旋量子数用ms表示.除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外,还有一个描述轨道电子特征的量子数,叫做电子的自旋量子数ms.原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外,也还有自