量子数n=4,l=0的电子有两个的元素是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 05:11:33
9层.3s3px,3py,3pz3dxy,3dyz,3dxz,3dz2,3dz2-y2不知看不看的懂呢,
n是主量子数,如n=1是K层n层有n^2个电子轨道l为角量子数如l=0是s轨道有(l+1)^2-l^2个电子亚层所以可容纳4l+2个电子
2个一个轨道最多能容纳2个电子(自旋方向不同)再问:不明白!n=3,l=2,m=2表示的是什么意思再答:根据取值规律:n=3,l=2,m=2时,ms=+1/2或-1/2。所以只有2个电子。再问:如果是
是两个.根据Pauli不相容原理,系统中没有两个四个量子数都相同的电子.现在已经有3个量子数(n,l,m)都相同,只能在第四个量子数上不同.第四个量子数自旋磁量子数只能取正二分之一或负二分之一两个值,
有量子数为n=4,---------即第四层l=0,--------即s轨道m=0的一个电子---------即4s1n=3,-----------第三层l=2,----------d轨道10个电子-
n=3,L=0,1,2,m=L,-L轨道包括3s3p3d3s轨道可以填充2个电子,3p轨道包括3px3py3pz三个轨道,每个轨道可以填充2个电子,所以3p轨道可以填充6个电子,3d轨道包括3dx3d
L层,就是n=2l(角量子数)表示原子轨道(或电子云)的形状;决定电子能量的次要因素.取值:0,1,2,3,…,(n-1)等光谱符号:s,p,d,f,…,等所以是0,1m(磁量子数)决定原子轨道或电子
电子层,电子云按照其轨道与原子核的距离分成不同的层.亚层,就是每个层里的电子云又可以根据角向量(就是轨道的形状)再分成不同的类型,就叫亚层.N是第4层,有4个亚层,分别是4s4p4d4f.O层是第五层
n=3,l=1说明题目只考虑3p这一亚层上的电子数.p轨道有三个延展方向,分别是x、y和z,每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子.这样算的话,那就是3*2=6个电子了.
在第四周期中最外层电子包括了3d和4s,如果是Cr和Cu的话它们的最外层电子数分别是6和11了.判断是否最外层电子要根据能级图.并不是它是第n周期的元素它的最外层电子就是由nsnpnd...组成再问:
原子轨道由主量子数n,角量子数l和磁量子数m共同决定,还有个自旋量子数;其中主量子数决定了电子云的大小,也是决定电子能量高低的主要因素,角量子数l的取值可为0,1,2,.,n-1,应该后一句对了吧.
这样的,氢原子轨道用n,L,m三个量子数来描述,n=1,2,.∞L=0,1,..,n-1m=-L,-(L-1),...,0,1,2,..L所以它的量子态有无穷多的.但是,H原子只有一个电子,它的能量最
外层电子排布为“量子数n=4,l=0的电子有2个”的元素:基态原子外层电子排布为4s2,其电子排布为[Ar]4s2,原子序数=20,元素钙Ca.只有1个.
选B轨道上所能容纳的最多电子数是2n²,故为2x2²=8
是2个.Pauli原理规定,没有两个电子的4个量子数都相同.题中已经有三个量子数相同了,只能最后一个量子数ms不同.而ms只能取正负二分之一两个值,故最多有两个电子.
泡利不相容原理:当n给定时,l的取值为0,1,2,…n-1,一共有n个;当l给定时,ml可能值为-l,-l+1,…,0,…,l,l+1,共2l+1个;当n,l,ml都给定时,ms取1/2或-1/2两个
看看量子力学,和数理方法,然后用mathematica,画画就知道了,直白的解释有些困难
A:价电子构型为:4s2,为CaB:价电子构型为:3s23p5,为Cl(1)对(2)错,CaO+H2O=Ca(OH)2(3)对(4)错,2HCl+CaO=CaCl2+H2O