量相同的下列物质,在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是(

a产物分别为h2op2o5co2so2消耗一个o,h2消耗的最少所以相同质量的下列物质在空气中完全燃烧,h2消耗的o2最多

设有机物的物质的物质的量均为1mol，A.1molC2H2在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+0.5=2.5mol，B.1molC2H6在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+64=3.5mol，C.1mol

由烃燃烧的关系式可知：每1molC消耗1molO2，每4molH消耗1molO2，所以对于1mol任意烃CxHy来说，当其充分燃烧时所消耗的O2物质的量为（x+y4）mol，设烃的质量为mg，其中H的

1摩尔的D中含C最多所以选D

选4苯因为苯含有的碳原子数和氢原子数最多,所以燃烧需要的氧气也最多,不用计算的.

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

假如都给10g,计算其物质的量,写出化学方程式,计算消耗了多少物质的量的氧气

分子式为CxHyOz可以写为CxH（y-2z）（H2O）z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+y−2z4，A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；B．乙醛完全燃烧需

2CO+O2====2CO256---32m----32m/56S+O2===SO332-----32m-------32m/324p+5O2===2P2O5124---160m------32m/2

选A.把乙醇分子式改成C2H4+H2O以后就会发现其中有2个H是不耗氧的,因为他和自已内部的一个氧原子正好结合成一个水分子.所以乙醇的燃烧耗氧就等于C2H4的燃烧耗氧量.而C中乙酸乙脂的耗氧量=C4H

/>把化合物都写成C2Hx（H2O）y比较x的值就好了

（1）燃烧产物为Al2O3Na2O2Fe3O4P2O5由他们的化学式可看出2mol铝钠铁磷耗氧气量为1.5mol1mol4/3mol2.5molP耗氧量最多D（2）M=28M(CO)=28M(N2)=

设氧气质量为ag,则：2Mg+O2=点燃=2MgO4832=48a/32gag消耗48a/32g4P+5O2=点燃=2P2O5124160=124a/160gag消耗124a/160g2H2+O2=点

co;C+O2=CO22CO+O2=2CO2;CH4+2O2=CO2+2H2O;C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O;12:3256:3216:6446:96即36：96168：9624：9646

CO2与H2O的质量比为11:9=44:36,所以CO2和H2O的分子个数比为（44/44）：（36/18）=1：2C和H的原子个数比为（1*1）：2*2）=1：4所以选C

设“相同质量”的质量为m氢气燃烧生成H2O,O跟H质量比为8：1,则耗氧8m红磷燃烧生成P2O5,O跟P质量比为16*5：31*2=40：31,所以耗氧40m/31木炭燃烧生成CO2,O跟C质量比为8

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、2H2+O2&

分别计算单位质量消耗O2质量4P+5O2=2P2O5;4×315×32；5×32/(4×31)=1.29g;S+O2=SO2;323232/32=1g;C+O2=CO2123232/12=2.67g;

D1molCxHy消耗O2(x+y/4)mol（根据化学方程式）计算可知是D.

A.乙烷反应结束后,产物是二氧化碳和水.根据质量守恒定律,每摩尔碳原子对应一摩尔氧气,每四摩尔氢原子对应一摩尔氧气,反映物中原有的氧原子应当扣除.因此,乙烷用量最多.