作业帮金刚石的碳碳键长于碳六十中的碳碳键的原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 16:41:11
同素异形体就是同一元素的单质的不同存在形式,所以以上几种物质符合对同素异形体的定义,对的为了苏维埃的荣耀,还有疑问请提
当然不是了,有机物都是化合物,单质不可能是有机物.
富勒烯（学名）,又称足球烯、碳六十、又译巴基球、巴克球（BuckyBall）,英文为BuckminsterFuller,简称Fullerene.富勒烯也作为碳六十、碳七十等此类物质的统称.是与金刚石同
A、错金刚石不如石墨稳定B、错石墨少C、正确D、错误理由同上再问：A为什么错、再答：因为金刚石能量比石墨高能量越高越不稳定再问：能不能理解成金刚石状态改变需要吸收的能量比石墨少？、再答：不能在化学反应
关键要区分同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的对象.同位素对象是原子；同素异形体对象是单质；同分异构体对象是化合物；同系物对象是化合物；金刚石是单质,所以不可能是碳的同位素.同分异构体和同系物的对
金刚石是原子晶体空间网状结构我们无法测量他到底是C多少所以用简单的C表示如果还有疑问百度HI找我详谈
金刚石与石墨是同素异型体,都是由碳元素组成.石墨为层状结构；金刚石为立体网状结构,属立方晶系.从成键的角度看,石墨中碳原子采取sp2杂化；金刚石中每一个碳原子和四个C等价结合,采用sp3杂化轨道.通过
C原子数1mol,C-C键为2mol,因为每个C四个键,每个键平均每一个C拥有一半,所以是1*4/2一个六元环含C原子1.5个,每个C被4个环共用,因而是6/4
先看他的一个最小结构（cH4的类似结构）在中心的碳原子与4个碳原子相连,中心碳原子每与2个碳原子相连,会形成一个枝杈（即六元环的一半）,这个枝杈可以形成2个六元环（它们近似成90度角）,而这样的枝杈共
金刚石石墨碳六十分子式分别是C,C,C60
磷的同素异形体磷有多种同素异形体,常见的有白磷、红磷和黑磷.纯白磷是无色透明的晶体,遇光逐渐变为黄色,所以又叫黄磷.黄磷有剧毒,误食0.1g就能致死.白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体,P4分子是四面
C60（足球烯）物理性质颜色与性状C60在室温下为紫红色固态分子晶体,有微弱荧光分子大小C60分子的直径约为7.1埃（1埃=10^-10米即一百亿分之一米）；密度C60的密度为1.68g/cm^3溶解
如果是六圆环,那么每个碳上有两根键参与成环,即C42（组合数）而形成的环又有两种形式（船式和椅式,参见环己烷的空间结构图）即6X2=12种
同素异形体的关系
海里：紫菜、海带、裙带菜河湖里：菱角、荸荠、藕
金刚石和石墨的化学式都是C碳原子的排布方式不同金刚石是碳原子成正四面体的排布,是原子晶体而石墨是碳原子的三个外围电子与其他的碳原子的外围电子成共价键,而多余的一个外围电子成为自由电子,石墨是混合晶体这
从结构图上看,单拿出其中的一个C原子,我们可以看到这一个C原子上一共连有4个单键,但是,每1个键都是和另外的1个C原子共用的,因此这个C原子的4个键每个键都只拥有了1/2,故1个C原子实际拥有4*1/
立方金刚石的碳环构型全部为椅式,六方金刚石既有椅式又有船式