Qc大于Ksp离子浓度

Qc>Ksp时,溶液处于过饱和状态,会生成沉淀；Qc=Ksp时,沉淀和溶解达到平衡,溶液为该盐的饱和溶液；Qc

解题思路：根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度．结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小．解题过程：最终答案：A

QC=Ksp时表示刚好出现沉淀,为平衡状态；QC＞Ksp表示过饱和状态,会析出沉淀；Q＜Ksp表示未达到饱和状态,不会析出沉淀再问：这个我知道了我想知道怎么求KSP和QC再答：Ksp是已知的Qc，就是

按照少的计算有氢氧化镁生成

就是说离子积已经满足沉淀的条件了,但是没有沉淀,这是就是过饱和溶液了.过饱和溶液很容易沉淀,比如加入极少量其它杂质.再问：怎么才叫满足沉淀条件啊？离子浓度积大了不是说明溶液中溶解的离子多了吗？怎么反而

因为碳酸钠是电解质,电离得钠离子、碳酸根离子（钠离子是碳酸根离子的两倍）,而碳酸根离子又部分会水解成碳酸氢根和氢氧根（1:1）,导致碳酸根离子浓度更加小于钠离子,但大于碳酸氢根(电离大于水解）而水也可

钠离子大于碳酸氢根离子没疑问吧

错了,你忘了醋酸钡中,钡和醋酸根离子的比例是1比2,虽然醋酸根会水解,但水解的量还是少的,因此,醋酸根离子的量要多于钡离子!

无沉淀生成再问：可qc=ksp时，是溶解平衡啊，为什么没有沉淀析出?再答：Qc=Ksp时，沉淀和溶解达到平衡，溶液为该盐的饱和溶液.

由于化学平衡,氨根要和水中的氢氧根离子行成一水合氨,他是种弱电解质,在水中部分以分子形态的,所以安跟就便少了,这也可以解释为什么这种盐显酸性的!这是高中电解平衡的知识!

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

Ksp沉淀平衡常数（solutionproduct）这里的aq为英文中aqueous（含水的,液态的）的缩写,即水溶液的意思水可以用来溶解很多种物质,是很好的无机溶剂,用水作溶剂的溶液,即称为水溶液.

Ksp：溶度积常数,平衡常数K的一种；Kw：水的离子积常数,平衡常数K的一种；K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.再问：计算公式n

Qc叫浓度商,指在化学反应任意时刻,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比称为浓度商,用符号Qc表示,如果反应达到平衡状态时,Qc=K(平衡常数).就这道题而言,指的是任意时刻溶液中银离

Qc是某一时刻各离子的浓度积,而Ksp是指平衡时刻各离子的浓度积.Qc的表达式与ksp的表达式是一样的.QcKsp,则平衡向逆反应即沉淀方向移动.

Qc(浓度商)[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积.将离子积与溶度积Ksp比较,可得：(1)[Mn+]m[Nm-]n>Ksp时,有MmNn沉淀析出,直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止；(

大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了求采纳再问：那为什么Qc＞Ksp就有沉淀呢再答：超出了范围啊，和杯子满了水就溢出来一样的道理再问：再问一个就采纳为什么ksp越小，越

目测你之前的化学反应平衡没弄熟.再答：这个是这样子的，因为Qc大于Ksp时，溶解的浓度乘积大于在该温度下的平衡浓度(短时间内的)，根据勒夏特列原理，反应方向向左移动，则沉淀析出再答：不懂可以再追问

因为正方向反应速率大再答：给个采纳吧学霸再问：逗逼这怎么可能采纳…再问：问题重点不是反应进行方向是K和Qc的关系啊再答：ok？给个采纳吧再答：喂再问：哦哦再问：真棒！

有啊,直至析出到Qc=Ksp