金属与酸反应,为什么不能是浓盐酸

谁说不能与金属氧化物反应?碱可以与酸性氧化物反应,但不能与碱性氧化物反应,也不能与不成盐氧化物反应（如CO,NO等）.碱可以与Mn2O7反应,因为Mn2O7是酸性氧化物.Mn2o7+2KOH=====

问这种问题的人一定还是初中,而解释这个问题需要用到大学的知识,因此你只需要记结论就可以了再问：做project需要再答：H後面的金属电极电势大於H的,因此无法还原H+

硝酸是氧化性酸,跟金属反应时发生氧化还原反应,硝酸的还原产物是一氧化氮或者可以说二氧化氮（一氧化氮氧化而成）,而不是氢气.

苯酚弱酸.

因为硝酸的氧化性主要是酸根中心原子N体现氢离子就显得弱了就好比一个在同龄人中很高的小孩和姚明站在一起就看不出来高了依据硝酸的浓度和金属的强弱可以生成一系列氮的化合物包括氮气在内但是高中化学不出意外就是

这时浓H2SO4与HNO3表现其氧化性而不表现其酸性,与金属(如铁.铝)反应时,会在金属表面形成制密的氧化物薄膜(如：氧化铝薄膜)阻断了酸与金属的进一步反应

解题思路：根据化学方程式进行计算解题过程：解：设钠、镁、铝、铁、锌的质量均为1g，那么对应的物质的量分别为：1/23mol；1/24mol；1/27mol；1/56mol；1/65mol1、2Na+2

硝酸是强氧化性酸,NO3-氧化性比H+氧化性强,所以是NO3-得电子,不会得到氢气.HNO3可能会和金属反应生成盐和水,还有NO或者NO2生成

因为这三种金属在某些极苛刻的条件下是可以与酸反应的.也可以与王水反应.王水（aquaregia）又称“王酸”“硝基盐酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成

酸性指的是酸中H+的部分参与反应,酸根保留.

钾钙钠可以参加盐溶液的反应,但由于还原性太强,所以接触到水就会置换出氢气,形成氢氧化物再和盐溶液继续反应.如Na加入CuSO4溶液中,不是直接置换出Cu,而是先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再继

解题思路：有机酸与无机酸的共同性质就是一样都能电离出氢离子和金属活动性考虑解题过程：解：有机酸与无机酸的共同性质就是一样都能电离出氢离子，能从酸中置换出氢的金属就是：在金属活动性顺序表中，位于(H)之

因为无论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性,与金属不发生置换反应,所以不产生氢气.活泼金属与无氧化性酸发生置换反应,才产生氢气.

因为稀酸与金属反应时由酸电离出的氢离子表现酸性,而浓酸（如浓硫酸、浓硝酸）一般表现氧化性,由酸根离子中的元素显氧化性,如浓硫酸中正六价的硫,浓硝酸中正五价的氮,这时就轮不到氢离子去反应,因此和酸根中的

不能与碱反应的非金属氧化物:H2O,CO,NO不能与酸反应的金属氧化物:Mn2O7,

金属与酸反应金属失电子变成离子溶解在溶液中,金属固体质量减少.金属化合物一般不放出氢气,不过酸仍会将一部分金属化合物溶解,使之变成离子态进入酸溶液中.另外有诸如特殊的金属化合物如氢化钠等溶于水会放出氢

1)碱溶液也可能跟某些金属氧化物反应,如:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2)酸溶液也可能跟非金属氧化物反应,如把SO2通入稀硝酸的反应:3SO2+3H2O+2HNO3=3H2SO4+2

楼上说的有一定道理,我再解释一下,氧化性是指能够是别的原子化合价升高的性质,还原性指能够是别的原子化合价降低的性质,一般金属只表现还原性.如：2H++Fe=H2↑+Fe2+Fe→Fe2+升高了2价,而

如果金属活动性太强,反应会很剧烈,一小块钾放入酸中会：火星四溅,四处游动,发出噼里啪啦的声音.是因为氧化性太强,氧化性太强会发生氧化还原反应.放热的多少还与参加反应的量有关!

根据你的问题补充我想出了一种：铝Al铝与盐酸反应2Al+6HCl==3H2↑+2AlCl3铝与硫酸不能反应,原因是：铝与硫酸一接触就会发生“钝化”.铝的表面会生成一层氧化膜从而阻止铝与硫酸继续反应.其