作业帮金属氧化物被还原为金属的顺序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 18:34:47
第一题,理论上是同时反应,不过Cuo与盐酸反应的CUcl2还是会被Fe置换出来变成Fecl2和cu,所以认为是先与铁2反应,注意,Fe和盐酸的产物是FeCl3.第二题,这题问得好.这样的反应的本质是H
选B根据元素周期表可知,金属的相对原子质量为55的元素是Mn,（不过这个不知道也没有关系）质量比原来减少36.78%,也就是说氧元素占氧化物质量的36.78%假设该氧化物分子式中氧原子的个数为1时,该
HCl能跟CU放应的吗?没有FeCo3这东东,反应会完全双水解,Fe离子结合水电离出的氢氧根离子结合形成红褐色沉淀氢氧化铁,碳酸根则会变成co2.所以只有Fe和Fe2O3跟HCl反应,一个生成二价的铁
已知该金属的相对原子质量为56,说明该金属为铁氧化物中含氧元素的质量=15g-10.5g=4.5g氧化物中铁元素与氧元素的质量比=10.5g:4.5g=21:9=7：3则此铁的氧化物中铁原子与氧原子个
设金属R的相对原子质量为xx/16=n/(m-n)x=16n/(m-n)再问：问下。m-n是指o的质量吗再答：是的再问：那不是应该把m-n和16约掉吗再答：(m-n)是实际质量，16是相对质量，不能约
c,co生成金属单质和二氧化碳,H2生成金属单质和水
高温的是C其余的是加热不过一般不细究是高温还是加热
金属的活动性不一样,活动性强的加热,弱的则要高温.氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热=Cu+H2O.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4F
一般是过渡金属的金属氧化物.要么是较不活泼的金属单质形成的氧化物
假设该氧化物的分子式是RxOy.金属原子量184,氧原子量16,所以：(184x+16y)/46.4=184x/36.8(184x+16y)/184x=46.4/36.81+16y/184x=46.4
消耗的H2是0.09mol,又生成了0.06mol,说明之前和後来转移电子数不等,变价元素只有Fe了.
可以Al+Fe2O3=高温=Al2O3+Fe
铝的还原能力远强于氢气,金属活动性顺序表已经清楚表明,事实也确实如此.
C+CuO=Cu+CO(加热)
很高兴为你解答问题请注意合金是均匀的而一氧化碳还原金属氧化物的产物是二氧化碳和金属二氧化碳不能均匀的融进金属中所以得到的不是合金
一般是过渡金属的金属氧化物.氢气和金属氧化物发生置换反应,得到金属和水.
你好,如果写成盐的形式,以过渡元素作为酸根,如果写成氧化物,活泼的在前,如果无法判断其活泼性,就按价态高低排,低前高后,如果价态相同,就按原子序数排,低前高后.如果有固定组成,就不能拆开写.希望对你有
答案是C设该氧化物的分子式为MxOy,MxOy+yH2=xM+yH2O55x+16y55x减少的量为：55x+16y-55x=16y由固体质量减小约一半可知：55x:16y约等于1:1得y:x=55:
设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x方程式为H2+RO=R+H2O则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气”即指其质量比为0.10：4.0因
该金属物质的量为0.2mol,氧的物质的量为0.6mol,R：O=1：3该金属的相对原子质量为184,即W,就是WO3