作业帮金属的纯度高中化学
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 15:35:11
当然H2还原的纯度高H2是气体,其他金属是固体,若金属过量,就混在里面了.
X荧光光谱仪是比较实用的,操作简单、对物品无损、直观.
我感觉A因为氢气的能量高而且还是最环保的材料~
用氢气作还原剂：氢气与金属氧化物反应时生成的是金属单质和水，而水能够挥发，这样能得到纯的金属；用金属作还原剂：由于两种金属可能形成合金，难于分离，得到的金属纯度较低；故用氢气作还原剂得到金属的纯度较高
金属非金属结构最外层电子=4半径离子原子晶体类型金属晶体多数为分子晶体少数原子晶体状态固态气态固态光泽有无密度大碱金属小小导电导热电和热的良导体不良导体延展性有无单质易失电子还原性易得电子氧化性氧化性
0.05+0.06=0.11因为硝酸还原产物NO2,NO,NH3,N2O,N2,多样,所以根据化学方程式是没用的由始末态确定Cu反应成Cu(NO3)2,根据物质的量守恒,得显酸性的为Cu物质的量的2倍
金属活动性顺序：钾钠钙镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金首先,钾钠钙等特别活泼的金属加入酸中会优先和水反应,生成的碱再和酸中和,虽然最后效果都一样,但是机理不同的.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Ca+
有很多方法,比如直读光谱,ICP,AAS等等,都能分析高纯金属
Fe2O3xmol；FeOymol160x+72y=23.23x+y=7.2/18=0.4解出x、y16g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑ Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O Al+4HNO
99.99%
一主族一主族地记吧1主族氢锂钠钾铷铯全+1（KCl）H和碱金属结合显-1价例如NaH2主族铍镁钙锶钡镭全+2（MgCl2）无特例3主族硼铝镓铟铊全+3（AlCl3）4主族碳（还有+2价例：CO）硅锗锡
二价铜离子蓝色或者蓝绿色一价铜砖红色二价铁（亚铁）淡绿色三价铁黄色高锰酸根离子紫红色锰酸根离子绿色二价锰离子淡粉色四价锰（二氧化锰）黑色重铬酸根离子橙色铬酸根离子黄色氯化铜浓溶液,硝酸铜浓溶液绿色可能
每摩尔铝粉和3摩尔HCl反应生成1.5摩尔氢气,和1摩尔NaOH反应生成1.5mol氢气.若产生氢气体积为1:2,且铝粉质量相等,则HCl完全反应,生成氢气0.3/2=0.15mol,所需铝粉0.1m
不是啊!这要看金属中是否含其他活泼性较其强的话就可以形成原电池保护原金属
用氢气冶炼的金属程度高用金属做还原剂,冶炼过程实质是活性金属置换过程,并且形成新的氧化物（或盐等等）造渣,就有可能有还原剂过剩,如果不过剩,还原不完全,则收率低,同时通常要加入造渣熔剂和助熔剂,也必然
一般用于科学研究吧,因为实际情况下需要合金或者添加剂改善金属的性能.只有一些科学研究对纯度要求比较高.
高中化学58个考点精讲5、碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较,碱金属的化学性质,焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的
混合物溶于稀硫酸的所有反应为：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+Fe→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑加入NH4SCN溶液后无颜色变化,说明溶液
你的第一问有错.我用的是极端假设法.第一种极端：铁离子刚好全部变为沉淀,铝离子全部变为偏铝酸根离子,此时溶液中只有氯离子,钠离子,偏铝酸根离子,根据电荷守恒,偏铝酸根离子的量是0.02mol,这种极端