作业帮金属铁与盐酸反应是不是氧化还原反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 18:30:56
不是.化合价没变NH3+HCl=NH4Cl
不是,没有化合价升降.
是的,锂为还原剂,生成氢氧化锂,水作为氧化剂生成氢气,但是反应是很慢的
在有机化学里在考虑化合价没有意义,他们是共用电子哪来电子得失嘛,没电子得失化合价就失去意义.我认为这不是氧化还原反应
I2是非金属,具有氧化性,类似于Cl2,能将金属氧化.金属没有负价,不可能是I2把金属还原.比如2Na+I2=2NaI,Na被氧化为+1价
最简单的方法就是看物质的元素中化合价有没有升降,如果有一定是氧化还原反应（氧化和还原是同时存在的）,升高的被氧化,降低的被还原.
选CD.A、钠与氧气反应时,产物是由反应条件决定的点燃或加热生成过氧化钠,没有条件直接氧化成氧化钠,所以A错误；B、铝箔在空气中受热可以熔化,但在铝的表面会形成一层致密的氧化铝薄膜阻碍了反应进一步发生
1.若为少量氯气,只发生第一步反应：NaClO+HCl→HClO+NaCl此反应为非氧化还原反应反应原理：强酸制弱酸2.若为足量氯气,还发生第二步反应：HClO+HCl→Cl2↑+H2O总反应:NaC
氧化反应就是氧化反应,还原反应就是还原反应,根本就是过程与逆过程的关系.所谓氧化就是空气的氧气和其他物质形成化合物.所谓还原就是化合物中的氧离子游离出来变成氧分子.2H2+O2=2H2O——————这
必须是化学反应
金属是还原剂,有还原性,失去电子,化合价上升,发生氧化反应,【被氧化】,生成氧化产物.不明白欢迎来追问!多谢了!
化学反应分很多种,氧化还原只是一种.复分解反应,不是氧化还原反应.一·按得失电子分：氧化反应和还原反应二·按反应物和生成物种类分：置换反应复分解反应化合反应分解反应
是归中反应KClO3-----》ClO2,化合价降低1HCl-------》Cl2,化合价升高22KClO3+4HCl→2KCl+Cl2+2H2O+2ClO2
不是,是复分解反应
不一定,但是特殊的例子我实在是想不起来了.或者我说的就是不正确的.十年前的事情记不得了.
C+2CuO=(高温）=CO2+2Cu
不是的,四氧化三铁部分铁二价部分铁三价,总体显示4/3价所以不是氧化还原
是!氧化还原反应定义有3种!1）有氧气参与的反应,如燃烧反应,2）有电子的得失和传递的反应,你说的就是!3）反应前后元素化合价发生变化的反应!
有单质生成的分解反映是氧化还原反应.氧化还原反应不能用ABC表示.有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应.氧化还原反应与四种基本反应的关系复分解反应肯定不是氧化还原反应,置换反映肯定是氧化还原反应
因为较活泼金属易失去最外层电子,具有还原性,而酸中的氢离子易得到电子,具有氧化性,这样的反应为置换反应,也是氧化还原的一种.而在强酸浓硫酸或硝酸中,硫酸根或硝酸根的氧化性远大于氢离子,因此发生酸根的还