针筒为什么能控制反应的速率吗

催化剂有正负之分,负催化剂是速率降低使化学反应加快的催化剂,叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂,叫做负催化剂.例如,酯和多糖的水解,常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫,常用五氧化二钒作正催

因为反应的微观实质是粒子有效碰撞导致旧化学键断裂,新化学键形成.温度升高,粒子就获得能量,粒子运动速度也就加快,粒子相遇并发生有效碰撞的机会也就会增多,单位时间内旧键断裂和新键形成的数目也增多,而这在

不能,因为压强会变大,导致不能再反应.

物质的量浓度和温度能影响反应速率a只增大用量,么增大浓度,不选b增大了浓度,所以刚开始的速率是加大了的,但是随着反应进行,浓度减少,很快就慢下来了,选不选.不确定c是固体,浓度的说法限于液体,不选d温

以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续

原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的,由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快,由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化

催化原理化学反应能否进行要根据自由能的变化,但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成,因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应.该能垒

可以用密封胶试试,像热熔胶这样的有绝缘效果,加热可以融化的,只发生物理变化

Zn先与CuCl2反应生成铜单质,铜与锌互相接触,氢离子从铜表面得到Zn失去的电子,避免Zn2+离子扩散对氢离子接近Zn的阻碍作用(同种电荷相互排斥),故加快反应速率.

催化剂是针对某个反应而言的,所以加这个反应的催化剂当然可以改变反应速率啦!对可逆反应而言,催化剂是同等程度改变正逆反应的速率,所以只会改变达到平衡所需时间,不能改变平衡时各物质的含量.

4级2011-04-27锌可以置换出硫酸铜中的铜单质,作为催化剂构成原电池NO5-silent4级2011-04-27锌和稀硫酸反应产生氢气,和硫酸铜反应生成铜（一般置换反应是放热反应,特例除外）,但

氧化还原反应的实质是电子的转移.一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.以

形象点Cl这个家伙特喜欢跟金属形成一些络和物.那么盐酸碰上金属的时候不仅H+要上,Cl也要跟着帮忙,这样反应就快.而SO4就没这爱好,只干看着H+去反应.

1.原电池可以提高正负离子的移动速度.加快反映速度.普通反应电子或阴离子或阳离子都是靠电荷互相吸引而移动而原电池的电子是在以接近于光速的情况下在电路中移动,而阳离子则已经聚集在电极上或周围2.原电池进

化学反应需要能量而好多化学中的催化剂就是降低反应所需要的能量就像你到达一个地方一样坐车速度肯定块而这个车就相当是催化剂啦

不可以.你的看法是正确的,只有催化剂、反应物浓度等因素才可以控制反应速率.

控制发生停止    控制反应速率

你好：先举个例子,如果你把分液漏斗横着能用吗?肯定不能,为什么?因为液体受到重力作用竖直向下运动!分液漏斗的活塞控制的是活塞处流通面积的大小.请问：水速受什么影响?答案是重力,是不会因为向下流通的面积

D每升高温度10度,反应速率变为原来的2~4倍.这是范特·霍夫的经验总结,如果更深一层次就得用到大学的东西了~