钒的金属活泼性

如果不包括过渡金属的话,可以从电子层排布来判断.比如说碱金属这一族,越往下越活泼（除了Fr）,因为最外层电子都只有一个,电子层数越多越容易失去最外层电子达到稳定（金属都是以失去电子为主）,其他族可以相

zn再答：fe再答：al再问：一个再答：都是再答：随便写一个再答：al最好再问：化学推断题再答：al最好再答：铝再问：铁吧再答：Fe偏活泼再答：AL有氧化膜

是的金属活泼的判定是看金属能不能将氢化物中的氢元素置换出来,即通过置换反应使氢元素成为单质氢,如果金属能把氢化物中的氢元素置换出来的话那首先判定该金属活泼,然后再根据能与金属发生反应的氢化物酸性的强弱

请问清楚问题,否则无法得到答案

同主族,从上到下金属性逐渐增强同周从左到右金属性逐渐减弱对角线性质相似:比如Li和Mg等

利用置换反应就可以,把Al置入硫酸亚铁或者硫酸铜中能置换出铁和铜,Fe置入硫酸铜溶液中能置换出铜,反之不行,即证明活泼性Al>Fe>Cu

金属的活泼性是指金属失去电子的能力,即金属的还原能力.金属失去电子能力越强,金属的活泼性也越高.根据金属失去电子的内涵可把金属的活泼性分成三种：金属原子的活泼性、金属单质的热力学活泼性和金属单质的动力

a>bd>bd>c其他条件不足无法判断!

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法.可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应.铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一

解题思路：金属活泼性的判断解题过程：有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石

铁,锡,铜,镍,银,镍肯定比锡稳定,锡在空气中时间一长就会被氧化成灰色了,镍是很稳定的,我们用的一元钱都是铁芯镀镍的,铜会生成铜绿,我有一些古币,我原以为是银的呢,100多年都不上绣,查了一下,才知道

1、同周期中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱,其元素的金属性也越强.3、依据金属活动顺序

前者不反应,因为AgCl是难溶物；后者可以反应,但反应条件中必须有水的存在（做为溶解AgNO3的溶剂）.还有一点,能和水直接发生反应的活泼金属（如K、Ca、Na）不能从不活泼金属的盐溶液中将其单质置换

在工业实际生产中有很大应用的铝热还原反应.中间合金如铝钒合金的制备氯化钙的钾熔融还原等等,都是活泼性强的金属在熔融条件下置换活泼性差的金属.

融融状态下存在一个平衡,即活泼金属与不活泼金属相互转化,按一定比例共存,只要活泼金属能脱离熔融体系,那平衡被打破,为保持平衡,即使二者比例系数不变,不活泼金属将转化成活泼金属再问：怎么叫脱离熔融体系再

不能单纯的用置换的方法来判断金属活泼性,比如一些金属的氧化外膜会阻碍反映的继续进行原电池是比较好的方法,较活泼金属失电子被氧化还有就是被过金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn

没有关系,四号元素铍很活泼吧,氢氧化铍是个显两性的弱碱,碱性还不如氢氧化铜.镁跟铝也很活泼,一个中强碱一个弱碱.氢氧化汞是强碱,氢氧化银也接近强碱,跟活泼性没必然关系

金属的活动性顺序直接影响着金属离子还原的难以程度.金属活动性越差,其离子就越容易被还原成为金属单质,使用一般越早.金银就是因为其不活泼性,在自然界发现是比较早的.铜铁就稍微晚一些.钾钠由于其强活泼性,

活泼金属--------------------------------------------------------------------------------activemetal[参考词典

上海思曼泰化工科技有限公司友情回答：这主要是原电池效应造成的.活泼性差别越大,代表两种金属间的电极电势越大,所以电子从活泼金属流动到不活泼金属的属性越强.当外界提供电流通路的时候,开始产生原电池.腐蚀