钙离子水解PH值-搜答案-智慧作业帮

强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱；酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大.

(1)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2)滤液中是氯化铜,沉淀中是氢氧化铁(3)用玻璃棒蘸一点反应液,滴在pH试纸上(4)2H++CuO=Cu2++H2O

氢氧化镁、氢氧化钙的溶度积常数分别为：1.8*10^-115.5*10^-6以氢氧化镁为例：Mg(OH)2-----Mg2++2OH-(PH=10)平衡时,x10*-4则：x.(10*-4)^2=1.

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

注意：方程式的等号应该是可逆号,请谅解.

弱酸性条件下

水解离子方程式要注意沉淀气体水写分子式,而且不能有沉淀气体箭头,所以是AL3++H2O可逆箭头=AL（OH)3+3H+氯离子水解酸性

磷酸根离子和钙离子碱性环境生成磷酸钙,碱性越强,即PH值越大,得到磷酸钙越纯,磷酸根离子和钙离子酸性环境生成磷酸钙,酸性越强,即PH值越小,得到碱式磷酸钙越纯,具体PH值我就不了解.

Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

先把所有离子找出来~氢离子氢氧根氯离子铵根!因为氨水是弱电解质PH=11所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~!跟PH=3的盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合氨水电离出来的氢氧根已经消耗

这个嘛、因为PH=9、所以c（OH-）=10^-5那么水解的那部分A离子为10^-5一共0.1的A离子、所以、10^-5/0.1*100%=0.01%选A、

化学方程式：NaHS+H2O==NaOH+H2S离子方程式：HS`+H2O==H2S+OH`第二个问题,用电荷守恒法：溶液中各离子满足：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO4``)当溶

(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]

因为：-lgC(H+)=pH所以：C(H+)=10-pH为10的-PH次幂例：pH=2C(H+)=10-2=0.01mol/L

井水的PH值,可以用广泛PH试纸来测定,精确地需用酸度计来测,一般来说是指就可以.井水中含有大量的钙镁离子,可用EDTA标准溶液来测定,同时还要测定氯离子,碳酸根离子,以便计算出钾离子的含量,

盐类水解规律的应用1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性.如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2

因为NaHA电离出来的HA-NaHA==Na++HA-（是盐,强电解质,完全电离）只有小部分发生水解和电离!HA-+H2O==H2A+OH-HA-===H++A2-但是绝大多数还是以HA-存在啊!所以

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl此反应在沸水中进行,是可逆反应pH越高,胶体越易形成,故水解率增大

书本出现两个7~8和4氢氧化铁沉淀是当然的回答：单单考虑水解的话,那铁离子是弱碱盐,生成弱碱的碱性愈弱,则弱碱离子的水解倾向愈强,那应该就是在酸性条件下进行,刚才我考虑不够周全,抱歉,

硫酸铵中有2molNH4+,而硫酸亚铁铵是1molNH4+与1molFe2+,你不要想太复杂了,这里PH比较的是Fe2+与NH4+的,NH3.H2O+Fe2+=Fe(OH)2+2NH4+,这证明了NH