作业帮钠与硫的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 07:00:08
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
电子的排布式相比原子排布式就是要考虑得失电子.cl-1s22s22p63s23p6cl就是1s22s22p63s23p5
不是这样的,过氧化钠固体直接和二氧化碳的气体就可以反应所以是过氧根里面一个氧原子氧化了另一个氧原子,歧化反应水的作用只是催化剂
....H:O:O:H````....Na+[:O:O:]Na+````一个是共价化合物,一个是离子化合物
对于你说的最低-1表示不理解.
电子带负电质子带正电一个在核外,一个在核内..
电磁式是靠信号电源启动脱口,无需外接电源,电子式是用信号电源打开外接电源启动脱口,需辅助电源.电磁式有F360,电子式有DZ47LE等
Na+[:O:]2-Na+Na+[:O:O:]2-Na+
H2+F2=2HF(氢气和氟气在冷暗处就会爆炸)
如图.
因为NaCl是离子化合物,而HCl是共价化合物.
设化学式AxBy.假设A的相对原子质量7、B为2,得7x：2y=21：8..x：y=3：4.则化学式为A3B4.
万用表Rx1k去测电阻显示是4.8应该怎么读出他正确的数据,指针式与电子式.指针式4.8×1000=4.8千欧姆,电子式4..8欧姆比如用指针式万用表2.5V直流挡去测直流电压指针指在1.7V那里应该
电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列,其一般顺序为：ls2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列,其一般顺序为：1s2s
不能.那两个电子不在一个亚层轨道上,他们在两个平等的电子亚层轨道上,自旋相同.氧原子也是一样的.你到大学就知道为什么了.镁原子可以,最外层两个电子确实在一个轨道.你是初中生吧,你们层次的知识只需要知道
外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子.价电子排布式认为是能参与成键的电子的排布式.对于O：两者一致
2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH过氧化钠中的氧为-1价,O2中的氧是0价,NaOH中的氧为-2价,其中2个氧原子得到电子,成为OH-根,2个氧原子失去电子形成氧气.在反应中,若氧化作用和还原
2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH过氧化钠中的氧为-1价,O2中的氧是0价,NaOH中的氧为-2价,其中2个氧原子得到电子,成为OH-根,2个氧原子失去电子形成氧气.在反应中,若氧化作用和还原
如图.
电荷有正电荷和负电荷两种.电子是自然界最小的负电荷.不带电的两种物体相互摩擦,如果得到电子的一方就带负电荷；失去电子的一方就带上正电荷