钠和水反应时钠块为什么不能大-搜答案-智慧作业帮

这里面反应可以看成这样.水可以电离出氢离子和氢氧根离子.氢氧化钠中的氧是从水中来的,所以不是氧化产物也不是还原产物.若解决疑惑,

因为钠非常活泼在钠加入盐中时它直接就和盐中的水反应生成氢气了所以不和盐中的金属离子反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2两摩过氧化钠中的氧元素是负一价的,反应过程中,其中两摩转化成氧气中的氧元素,两摩转化成氢氧化钠中的氧元素,因此转移了两摩阴离子,两摩阳离子.转移电子总数为两摩电

帮你归纳了Na和溶液反应的规律：Na加入溶液中反应的本质是与H+反应.如果溶液中只含水,Na和水电离出来的H+反应,从而促进了水的电离,电离出来的H+再和Na反应,如此直到Na反应完全.如果溶液中溶质

(1)过氧化钠(Na+[O-O]Na+)---离子化合物!(2)高温熔化可以电离!Na2O2==2Na++O2^2-(3)在溶液里不电离,直接与水反应!(4)低温时生成双氧水!Na2O2+2H2O==

过氧基团中的2个过氧离子自身歧化,一个过氧离子把电子交给另一个过氧离子,生成活泼性的氧原子和2价负氧离子,2个活泼氧原子结合,就是氧气,2价负氧离子和2个氢离子结合,生成水,钠离子和氢氧根结合,就是氢

为了给未反应的铁加热,使其达到着火点.

是的,你的想法很正确,Cu2+的氧化性强于H+应该是先置换出Cu然而,在具体的实验中,确实看不到有Cu析出.而是看到有Cu(OH)2蓝色沉淀.这是事实,方程式要结合实事求是.原因可能是因为硫酸铜溶液中

钠和水是剧烈反应的,如不包,反应太剧烈,会有危险的

根据得失电子平衡生成氧气的电子数目应该是来源于水的,氢氧根的电子来源于负一价的氧,电子数目呈1:1关系

首先咱们来分析下,偏铝酸钠显碱性,然后我们知道,CO2与NaOH反应也有这个过量的说法,那么为什么过量的时候是生成碳酸氢钠呢,因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,所以更易析出.同理偏铝酸钠与CO2反应也是

因为Cl的氧化性很强,若生成了低价的,会再将其氧化.

碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀.①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.②常见沉淀：AgC

因为会产生NaOH跟铜离子反应

钠的熔点很低,遇水放出大量的热使之熔化,实验室的这个实验要用试管收集氢气,用镊子夹住钠,如不用铝箔包住,镊子就夹不住熔化的钠了.

不是单纯的先与谁反应实际上是同时的但是由于过氧化钠与水生成氢氧化钠后氢氧化钠又会与二氧化碳反应又生成碳酸钠和水故结果就是如果二氧化碳没反应完就永远不会出现氢氧化钠然后我们就说是要和二氧化碳反应而已

过氧化钠与水反应的实质是：首先两者发生复分解反应Na2O2+2H20=2NaOH+H2O2,然后在发生过氧化氢的分解反应,2H2O2=2H2O+O2所以该反应中水不参加氧化还原反应,是过氧化钠的自身氧

有副反应发生,生成SO2Mg+SO42-+4H+-----Mg2++SO2+2H2OMg是还原性非常强的金属,会有副反应发生,反应非常复杂,决不如一楼所说,硫酸在常温下绝对不会挥发

实际上反应的实质是：2Na+2H+=2Na++H2↑而H2O和酸都能提供H+.Na和酸溶液的反应,不写成Na和水的反应是因为Na和水反应的产物是碱,碱还要和酸中和……

钠在酸的水溶液中是先与酸反应的这个问题涉及到电离的问题,Na无论与水还是与酸,发生的反应都是与溶液中H+的反应,就看是谁提供了H+多,酸易于电离,所以首先与酸反应,水的电离度低,所以与水后反应.