钡离子 钙离子提纯
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 23:51:05
颠倒不行加入的氯化钡是过量的,氯化钡有毒,再加碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,从而除去钡离子消除毒性.
氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl-、硫离子S2-、钾离子K+、钙离子Ca2+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、按根离
离子符号:钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子
解题思路:根据题给信息进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
解题思路:根据离子的特点分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
这个思路是这样的,5重离子,你先选择一种智能形成一种沉淀的,和其他4种不生产沉淀的就行.过滤.然后再选下一个只反映一个的.就这样.我记得住很多沉淀了,所以对不住,下面的回答吧、
三种试剂中氯化钡中钡是杂质,据试剂过量原则,会引入更多钡杂质,因此要先加它除去硫酸根,以便多余的钡用后面的试剂除去,再加NaOH除镁,最后加过量碳酸纳除Ba和Ca,再加盐酸到恰无气体,则已中和,碳酸根
H+K+CU2+Mg2+Ca2+Zn2+Na+Fe3+(应该是这个)Ag+Cl-O2-Ba2+Al3+S2-Fe2+NH4+OH-SO42-CO32-NO3-
镁离子用氨水检验会发生沉淀硫酸钙溶于酸,硫酸钡不溶.所以用这个原理辨别出钙离子和钡离子加入过量硫酸看哪个消失
解题思路:1.注意所加试剂都是过量的,过量的试剂可参与后续反应;2.:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。解题过程:解析:无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、
1.粗盐提纯,我们要的是纯氯化钠2.提纯的最后一步绝对是加盐酸3.出去镁离子用过量氢氧化钠,过滤,最后面加入盐酸即可,氢氧根不影响硫酸根和钙离子的除杂4.除硫酸根用的是过量氯化钡或者过量氢氧化钡,出去
用硫酸钠就可以啦
盐酸是强酸,而氢氧化钠是强碱,生成的盐属于强酸强碱盐,所以一般情况下氯化钠溶液都在中性的,即7.0(实际应该是7.3-7.4,我自己做过测试),至于氯化钠提纯实验,不知道你指的是什么实验的?是不是从海
1,加入过量的NAOH,铝变成偏铝酸根,氢氧化钡不沉淀2,假如氨水,氨水提供的OH-不能使用AL(OH)3变成偏铝酸根
钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3
前者可以后者不行再问:但是后者的硝酸根离子没有在酸性条件下。再答:CaSO3沉淀。再问:哦,没注意,谢谢啦。。
先过滤除去泥沙,然后滴入氯化钡除去硫酸根离子,再加入氢氧化钠除去镁离子,最后通过碳酸钠出去钙离子.既然要除去粗盐中的杂质,就不能引进其他的杂质,例如:氢氧化钾也可以除去镁离子,但除去后又要考虑除去钾离
如果不采用碳酸钠溶液换成其它的碳酸盐,待完全去除杂质离子后,溶液里就会增加新的杂质阳离子,用碳酸钠,最后剩的阳离子就是钠离子了,没有杂质.
解题思路:根据物质的性质进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
碳酸钠,氢氧化钠,氯化钡