钴的电子排布式3d6还是3d54s1

3d104s1因为轨道半满和全满的时候原子结构更稳定,3d10全满4s1是半满,比3d94s2稳定

+2628142这个原子核的圈和电子的弧线没有给出来若还有问题HI我再问：核外电子排布式撒不是结构式再答：这就是铁的核外电子排布啊难道你是要我写成sp的那种形式？

3d54s13d54s2

先半满,半满后再全满.这里我想说说你一个错误,即便是半满,也得满足能量从低到高原则,不可以直接越过s而进入p,根据你说的,应该是3d54s24p1.而事实上,电子排布应次在外层全满后才出现下层的p轨道

一般我们说的电子发生跃迁,处于激发态是极不稳定的,也就是瞬间就回到基态.所以,激发态的电子排布式是不容易写出来的.所以,电子排布式一般用来表示相对稳定的原子状态.如基态的Li——1S（2）2S（1）和

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下,4s次壳层的能级低于3d.几乎在所有其它“真实”状态下,包括电离后的铁离子,4s次壳层的能级“高”于3d.壳层n=3为价电子层.譬如,在固体中,在化合物中,中

能量最低原理：电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低.4S轨道的能量低于3d轨道,先排满4s2,再排3d6.再问：与构造原理有关吧？再答：对

这是洪特规则的特例.对于电子轨道而言,半满,空,全满的能量相对较低.铬是第四周期VIB族元素.按照3d4来看,有四个电子,各占一轨道.有一个空轨道.能量较高.这不稳定.有半满趋势.为了最低能量(能量最

是先排在4S上的,一般来说,4s轨道能量低于3d轨道,但是由于电子排列好后,屏蔽效应等原因,3d轨道能量降低,低于4s轨道,所以4s轨道上的电子先失去

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

铁原子最外层有两个电子,次外层有14个电子281421s22s22p63s23p63d54s2

4p比3d能级高,要先填满3d才能填4p再问：还有想问一下对于所有原子都是4S能量高于3D吗还是事实不是这样但是写的时候对于所有原子都这样写再答：4S是低于3D的，所以第四周期一开始填的是4S，不是有

不可以因为要形成稳定结构d层可容纳10个电子达到稳定时要处于饱和(10个电子)或半饱和(5个电子)所以Cr最外层达到半饱和也就是5个电子,不能写成你说的那个样子再答：说错了，Cr最外层，这句换成，Cr

我不太明白你是什么意思,我举个例子你看是不是如果以NA为标准它正常的电子排布式是1s22s22p63s1该式子可以简化成[Ne]3s1,简化的电子排布式的规则就是,只写出该电子的最外层电子排布式(也就

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

你再算一遍,电子数一样多而且你的基础知识学的有问题,注意一下.一般优先排布4s轨道,如果不考虑3d半满效应,Cr的最外电子排布应该是3d44s2,但是半满有特殊稳定性,因此认为排布是3d54s1无论什

电子在排布的时候,是有能级交错的现象.但是失去电子一定是从最外层开始,也就是Mn必须从4s上失去.为什麼?因为虽然3d能级高,但毕竟不是最外层,你可以想象一下,电子要从次外层克服最外层电子的斥力而失去

你要的轨道表示式最低能量状态的铁原子的如图：希望我的回答能对你的学习有帮助!

3d10根据半满和全满规则,是4s2失去电子,所以是3d10再问：那么原子结构示意图呢？作为最外层电子不能超过8，要怎么表示？