作业帮钴离子和硫氰根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 16:30:17
你好：高一化学方程式总结1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO
三价铁离子的特效鉴别方法是,在溶液中滴加KSCN溶液：得到红色溶液,证明容易中含有Fe3+.如果这两种离子存在与同一溶液中,鉴别方法：先取一份,加硫氰化钾溶液,变血红色,有铁离子存在；再取另一份,加酸
如果只有一种的话,加氢氧化钠,产生白色沉淀的,含有亚铁离子,产生红褐色的沉淀,含有铁离子,也可用硫氰化钾,变血红色的,含有铁离子如果两种都存在时,先取一份,加硫氰化钾,变血红色,有铁离子,再取另一份,
亚铁离子和铁离子的不同:①化合价不同,亚铁离子+2价,铁离子+3价②得失电子情况不同,亚铁离子容易失去1个电子,具有还原性,铁离子容易得到1个电子,具有氧化性.③颜色不同,亚铁离子浅绿色,铁离子黄褐色
二价是绿色的,三价是黄色的.二价可与苛性钠产生白絮状沉淀,在空气下生产红褐色氢氧化铁.三价铁可与KSCN络和成血红色溶液,这具有唯一性,是鉴定三价铁的常用方法
锌氨络离子[Zn（NH3）4]2+铜氨络离子[Cu（NH3）4]2+
1.加过量的OH－：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2.过滤：得到Mg(OH)23.往Mg(OH)2中加入酸,将之溶解,得到Mg2+：Mg(OH)2+2H+
碱少量：Al³＋+3OH-=Al(OH)3↓碱过量：Al³＋+4OH-==AlO2－+2H2O
使用硫氰化钾溶液,有三价铁离子溶液就会变成血红色,如果是钴离子就没有明显现象
1、全部混合时,先加过量较浓的NaOH,二价锰离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH）,三价铬离子形成盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）.2、提取锰的氢氧化物用酸溶解
解题思路：根据化合价与离子的关系分析解题过程：解析：化合价是在物质中原子所显的价态，是对单个原子而言的。可以是0价（单质中），可以是正价，也可以是负价。比如硫酸根离子中，硫原子是+6价，氧原子是-2价
锌离子,锌是微量元素所以吸收少
生成了络合物.而且平衡常数很大.相当于完全反应哦对了,不是不能共存.任何离子之间都是可以共存的正确的说法应该是不能大量共存,不信去查查高考题.严谨最重要
用硫氰根离子可鉴别亚铁离子和铁离子,说明硫氰根离子不会将亚铁离子氧化
先写化学方程式,再写离子反应式1.CuSO4+K2S=CuS↓+K2SO4;Cu2++S2-=CuS↓2.CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+CO2↑+H2O;CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac
这并没有体现铁离子的化学性质,只是发生化学反应形成红色络合物.
三氯化铁和硫氰酸钾作用实质是三价高铁离子和硫氰酸根离子形成血红色的配离子如下：[Fe(SCN)n]3-n,其中n可取1~6不等,即从一至六个硫氰酸根与三价铁配位,一般产物视浓度而异.
解题思路：根据高一化学金属以及非金属及其化合物中出现的化学方程式和；离子方程式总结解题过程：是化学方程式和离子方程式吧：
不用,生成的不是沉淀,只是络合物而已.