钴离子的稳定 存在

核外电子每一成最多能容下2n平方个电子!最外成最多能容下8个电子!所以最外成是8个电子的结构是相对稳定的结构!但如果核外电子只有一成（如氢）最外成最多能容下2个电子!所以核外电子只有一成最外成是2个电

胶体的稳定性形成胶体时,除了分散质和分散剂以外,往往还要有第三种物质即稳定剂（通常是少量的电解质）的存在,才能保护胶体微粒不致聚沉,有些胶体微粒吸附稳定剂给出的阴离子,有些胶体微粒吸附稳定剂给出的阳离

有的.α离子就是正2价的氦离子.再问：既然它都已经是相对稳定结构了,最外层电子怎么加或减再答：比如α离子，它是通过其他不稳定的原子核的核分裂而产生的，再人工收集起来。

综合kb和kf计算再问：算不对，感觉漏了一些数据再答：kbkf在哪里再问：什么意思，分子分母再答：平衡常数在哪里呀再问：哦，kf＝1.1×10∧7kb＝1.78×10∧-5再答：配离子能够稳定存在的标

单从金属离子上考虑,的确是亚铜离子更稳定；但是,我们所观察到的不是裸露的金属离子,而使它的化合物,高价金属离子由于电荷高,半径小,和非金属原子配位时键能大,这部分能量足以弥补本身电子排布的不稳定,所以

三价铬离子通常是配位的,也就是形成络合物,所以很稳定.通常的环境下,是与水形成配体的.再问：希望举个例子，结合它的结构解释一下，谢谢。再答：明天帮你找本书。再问：好，谢谢。请问你大几？再答：这是第一张

额,应该不是吧.离子还有失去或者得到电子的原子.而且离子不一定要达到稳定结构,只要带电的就是.例如：Fe3+就没有达到稳定结构.

题目缺少一个条件就是解离常数.由于铵根离子在碱性环境中不能稳定存在,因此,在银氨配离子溶液中,一旦pH过高,就会使得溶液中铵根离子减少,是的银铵配离子溶液离解平衡改变,造成其离解度增加.因此要控制pH

题目缺少一个条件就是解离常数.由于铵根离子在碱性环境中不能稳定存在,因此,在银氨配离子溶液中,一旦pH过高,就会使得溶液中铵根离子减少,是银铵配离子溶液离解平衡改变,造成其离解度增加.因此要控制pH

最主要原因：氢氧化铁胶粒带有电荷,能相互排斥,不容易聚沉,有介稳性

3价铬原子在酸性环境中稳定存在说的是它不发生氧化还原反应,而不是说他不会发生化学反应

选CE,烯丙型和苄基型碳正离子稳定性较强.其次是叔碳正离子.很高兴为您解答~~满意请采纳（手机版点“满意”即可）再问：c��e�Ƚ��ĸ����ȶ���再答：���߲�ࡣ���˸о��л��͸��ȶ

A最稳定,有p-pi共轭,还有sigma-pi超共轭效应C只有p-pi共轭b,但比ac都弱再问：嗯嗯，谢谢你！

确切的说,楼上是重新描述了现象,这个恰恰不是因为铜离子的半径大的问题,而是因为铜离子的水合热比较大,但是这里的铜离子是二价铜离子,根据周期表来说,铜位于第一副族,和碱金属类似,但是存在二价,您可以想象

A．胶体中分散质的微粒大小为1-100nm，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是

氢氧化铁胶体是靠胶核本身带负电（氢氧根离子）而外部包裹一层水溶性阳离子达到稳定状态的.一般来说如果产生溶胶的是氢氧化钠的话,这层阳离子就是钠离子.

从方程式可以看明白.SO32-被氧化：2SO32-+O2=2SO42-S2-被氧化：2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-可见S2-被O2氧化会生成OH-,即OH-会抑制此反应进行.而一般情况下,硫

硫离子的性质不稳定,因为化合价低,所以容易发生氧化反应.

我就说嘛选D因为空气中本没有天然的H2（否则非炸了不可）,所以即使人为散出H2,也不会长期稳定存在,会和O2反应为H2O

因为氢氧化铁胶体粒子带正电荷