作业帮钾离子,钠离子,偏铝酸根,碳酸根,氢氧根可以共存吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 00:13:55
这个题有问题!PH=11的溶液中,碳酸根钠离子偏铝酸根硝酸根应该能够共存的
第一组可以共存.碱性环境中,硝酸根不能把硫离子氧化.第二组不能共存.铁离子,铵根离子都应存在于酸性化境（水解）,偏铝酸根离子应存在于碱性环境,两者发生双水解不能大量共存.请参考.
铁离子,偏铝酸根离子会生成沉淀
不能Fe3+会与偏铝酸根发生双水解
HCO3[-]能电离出H[+]与AlO2[2-]反应,如下：AlO2[-]+HCO3[-]+H2O====CO3[2-]+Al(OH)3↓
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3【沉淀】+CO32-
（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根
氢离子与亚硫酸氢根离子会反应,生成二氧化硫气体偏铝酸根离子会水解,生成氢氧根离子,氢氧根离子与氯化亚铁生成沉淀
双水解反应：阳离子水解显酸性,阴离子水解显碱性,两者相互促进,最终完全水解.常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有： Al3+与AlO2-：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3
气体B一定是CO2,所以气体A是SO2或H2S,得出原溶液中一定有S2-或SO32-离子或者都有.又可以得出一定没有Ag+.1.淡黄色沉淀：S溶液中一定含有S2-和SO32-,一定没有Ag+和Al3+
偏铝酸根是铝在氢氧化钠溶液中的最终生成产物,所以偏铝酸根在碱性溶液中一定共存,而硫酸根是强酸的酸根,不会发生水解或电离,在碱性溶液中也会稳定存在,钾钠离子通常在酸碱性溶液中都没有问题,所以可以~
当然不能共存,首先氯化银必然沉淀出来,其次偏铝酸根也会和银发生双水解
不能共存,偏铝酸根只能在碱性溶液存在,而碳酸氢根酸碱都不共存……
CO32-与OH-是不会反应的,CO32-与H+反应会生成CO2气体,AlO2-在碱性溶液中也可以存在,在酸性溶液中不能存在,这个要牢记.CO32-+2H+=CO2↑+H2O4H++AlO2-=Al3
先产生白色沉淀,然后沉淀溶解,产生气泡.反应的顺序是OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-因为H2CO3的酸性比Al(OH)3强,所以先与AlO2-反应.H++OH-=H2OH++AlO2-+
是任意俩者吧是的,都会生成Al(OH)3沉淀Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+(
1.可以共存2.pH=1是强酸性,硝酸会把铁离子氧化成3价,所以不能共存
碱性溶液里不能有碳酸性物质
能再问：那钾离子、铵根离子、碳酸根离子（CO32-)呢再答：不能把，碳酸铵在碱性条件下会双水解。
酸性越弱的酸的阴离子越容易结合氢离子!所以先产生深沉生产生气体.