铁,碳,氯化钠原电池-搜答案-智慧作业帮

后一个快铁比锡活泼

正极O2+4e+2H2O=4OH负极Fe=Fe2++2e上面的是氧气加4个电子加2个水等于4个氢氧根,下面的是铁等于2价铁加2个电子,

负极Fe=Fe2++2e正极O2+4e+2H2O=4OH打的时候这些符号表示的不清除,不过你应该能看懂对吧,呵呵谢谢了

这个是氢氧燃料电池,氯化钠是电解质溶液一般来讲,书写燃料电池的化学反应方程式,需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式

锌比铁活泼,所以锌腐蚀,析氢腐蚀只有在强酸性溶液中才会发生,而弱酸性及中性条件下发生的是吸氧腐蚀

不能别听楼上瞎说原电池的原理是要能发生氧化还原反应你说得铁..氯化钠..锌之间不存在氧化还原反应其实你第一个说的.也不能构成原电池的.最多构成电解池

1.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22.作电解质溶液3.可以4.反应很慢,可以构成原电池.因为水是弱电解质是电解质.

正极是：H2O+e-==OH-+1/2H2负极是：Fe-2e-==Fe2+总反应：2H20+Fe==Fe(OH)2+H2我的回答好吧?

1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==

负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+H2O+4E-=4OH-总反应：O2+H2O+2Fe=2Fe(OH)2看总反应.反应是实质就是铁被氧气氧化了,但是我们知道,氧气是氧化性不是特别的强的,所以它没

（1）析氢腐蚀是次要的!（2）吸氧腐蚀是主要的!再问：那为什么电解nacl生成氢气和氯气而非氯气和氧气呢？再答：根据离子电极放电顺序判断！

铁活泼说明他容易他比其他成分更容易失去电子,铁不和什么反应,因为形成原电池电子流动铁失去2个电子变成正离子

左边为负极：Fe-2e-=Fe2+右边为正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2然后：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3即铁的吸氧腐蚀==

如果你把正负两极都用铁,即使电解质溶液用稀硫酸,也不会形成原电池不是电解质溶液能使铁变为离子溶解,而是原电池的正负极的电势差可以使铁失电子,电解质溶液只是通过阴阳离子的定向移动使回路闭合,即形成电流的

你所指的碳应当是石墨才行,其他的同素异形体是不会导电的.这样理论上是可以制成原电池的,但由于铁电极发生吸氧服饰的速度较慢,所以这样的原电池产生的电流很小.

发生的是吸氧腐蚀：负极（Fe）：2Fe→2Fe2+4e-正极（C）：2H2O+O2+4e-→4OH-

铁不会和氯化钠反应,但是它会自动氧化,当与空气和水接触就会反生缓慢的反应,其就相当于生成铁锈的道理一样,原电池就相当于加速这一过程,假如食盐也是促进这种反应的发生.在平时铁针为什么会加入食盐水就可以加

这个应该是吸氧腐蚀的模式,不一定是比氢活泼的金属才可以,铜与碳可以构成原电池的负极和正极,氯化钠是电解质溶液,若是溶液中含有较多的CO2.腐蚀会更快,生成铜绿

可以,因为氯化钠是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳做正极这也就是铁锈的原理

原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根