铁和铜能同时与硝酸反应吗?-搜答案-智慧作业帮

反应硝酸酸性强于亚硝酸,亚硝酸弱酸,何况亚硝酸很不稳定,生成后分解,这不就反应了浓硝酸可能会发生氧化还原反应生成NO2,没试过,不能肯定还有楼上白痴啊,“没有中间价”?NO2难道不存在吗?亚硝酸分解难

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应

能.生成硝酸钾、二氧化碳和水.强酸制弱酸

会.浓硝酸与铝反应在铝表面生成一层氧化膜（弄硝酸有强氧化性）

可以,稀硝酸的氧化性极强,会先后还原性强的发生化学反应.铁的还原性要比铜强不少.望采纳,多谢!

常温时,铁在浓硝酸中会钝化.钝化有3个要点：1是中学认为金属铁和铝可以；2是要是冷的；3是必须是浓硫酸或浓硝酸切注意,钝化也是化学变化,是在金属的表面发生了化学反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,从

（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数-----,0.3*2=0.6NA如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是------,2Cu+6HNO3----->2

铜能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(N03)2+2NO（向上箭头）+4H2O(浓硝酸反应速率快）

不能的能跟SiO2反应的有强碱和HF

3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO+2H2O

浓硝酸可以把二价铁氧化成三价铁,而自身被还原成二氧化氮.稀硝酸可以把二价铁氧化成三价铁,而自身被还原成一氧化氮.

稀硝酸N的化合价为+5价,具有强氧化性,所以能反应.但是并不是置换出氢气.所以就算在氢的后面也没关系

其实在实际中无从考证,但在作题中,我们一般是认为铜先反应.因为在金属活动顺序表中可知,铜的金属活泼性强于银,硝酸是强氧化性酸,要先与还原性强的金属先反应.且另外可以设想一下,若银先反应,生成硝酸银,而

能反映,会生成的汞与原来的铝构成铝汞齐（铝汞合金）,阻止铝表面氧化成Al2O3,使铝片内部的铝能够不断被氧化.没有记错的话,铝片表面会长“白毛”.

可以加热啊.是这样的,浓硫酸与铜反应必须要加热,不然就不会反应.而硝酸,不管是浓的还是稀的,与铜在常温下就可以反映.3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO（气体符号）+4H2OCu+4H

根据我的实验铝是不会的,但鉄会.但是根据参考书上说,都会反应.反正根据我的实验,铝嘛,是不大搭理硫酸,硝酸的,只和盐酸和强碱反应（常温）

金属氧化物与一般的无机酸都可反应呀.这个化学式为CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O.

能,硝酸钠,水和二氧化碳

因为硝酸是一种氧化性很强的酸,无论浓度,它都能与大多数金属（除金,铂等外）反应.如果金属是因为酸性而反应的话,产生的是氢气.铜的金属活动性在氢后,它是不能置换出氢的.硫酸只有在浓度很高的时候表现出强氧

浓硝酸是可以的!反应产物是NO2一般不会生成N2O3,N2O4,N2O5这些不稳定的1.气态的N2O3实际上是NO2与NO的混合物,是个可逆反应:NO+NO2=(可逆)=N2O32.N2O4>=