作业帮铁基态电子排布简写
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 22:29:00
1s22s22p63s1再问：ͬ־���������Ų�ʽ����Ϊ��2再答：1s22s22p6û��ѧ�þ��ˣ���Щ�Ѿ���ȫ����
基态S离子电子排布式：[s2-]1s22s22p63s23p6基态Cr离子电子排布式：[Cr+]1s22s22p63s23p63d5
4s层能量比3d低,电子先排能量低的能层,所以先排4s,基态指电子未跃迁
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
解题思路：根据核外电子排布规律进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
氢、氦没有电子排布简式3锂Li[He]2s14铍Be[He]2s25硼B[He]2s22p16碳C[He]2s22p27氮N[He]2s22p38氧O[He]2s22p49氟F[He]2s22p510
基态就是能量最低的状态.既然半充满,全充满结构稳定,就说明这种情况下能量最低.所以1s22s22p63s23p63d104s1即为铜的基态,造成这种现象的主要原因是多方面因素造成的.3d104s1并不
电子排布确实是按照4S3D排布的,但在书写时,要由内到外按电子亚层顺序书写.
不用求~其实你手边的化学元素周期表上都有.电子轨道每层还分spdfg亚层,分别容纳2、6、10、14、18个电子.如铜原子是3d(10)4s(1),即第三层轨道的亚层排到d亚层有10个电子,第四层轨道
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
写离子的1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5
元素31镓的基态电子排布式简写是(1)Ga:[Ar]4s²4p¹再问：这个我知道，问题是第二个写法对不对，(2)Ga：[Ar]3d¹°4s²4p¹再答
离子是下面一个
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
可以,但是不同地区和老师要求不一样再问：我看简写式是不是需要把前一个周期最后一个元素加上再答：嗯，稀有气体加在前面再问：懂了再问：是不是如果题目问电子排布式就不可以写简写再答：嗯，不建议写简式，能写全
他属于铁原子失电子,按最外层先失电子的规则变化,不是按照洪特规则的,因为最外层原子核对其引力最小,最容易失去.