作业帮铁屑中加入硫酸后为什么要趁热过滤
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 00:09:39
高温下亚铁离子的水解会加速,硫酸具有酸性,会有大量的H离子,能够一直其水解,且加入硫酸不会导致其中生成新的杂质离子
设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.45g56：x=2:0.45x=12.6g所以铁的质量分数=12.6g/15g*100%=84%答：废铁屑中铁的质量分数为84%
热的时候溶解度大,冷却了晶体就慢慢的析出来了
加入水量远远超过50ml,是否合适?因为温度低苯甲酸就会结晶在滤纸上.不是,室温就行.不合适,防止出现误差.
应该先加入稀盐酸后,加入氯化钡,因为加入硝酸钡的话会将亚硫酸跟氧化成硫酸根影响结果.且加入稀盐酸后已检验出无银离子,可加入氯化钡.不必再加入稀硝酸.这是高中方法,初中的话只要加入硝酸钡后加入硝酸即可,
废铁屑当中的杂质主要是还原炼铁当中留下的碳,以多以石墨的形式存在,过滤出的滤渣想必主要成分就是它了.在水溶液中不会存在碳酸铁的.如果得到了碳酸铁固体,直接煅烧就能得到氧化铁了.
浓硫酸作催化剂可以使反应加快作脱水剂.是乙醇脱水变乙烯吸水剂,有机反应多为不完全反应,就像可逆反应一样,吸收水使反应向正方向进行
铁屑与硫酸反应应该生成亚铁离子,但有的亚铁离子被空气氧化成铁离子,所以略显黄色.
加入少量的CuSO4可以形成原电池加快溶解趁热过滤是为避免莫尔盐结晶出来被过滤掉了.
先生成蓝色的CrO5K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2OCrO5在水中不稳定,会分解,并被H2O2还原2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+
工业上常用硫酸分解钛铁矿的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制取金属钛.浓硫酸处理磨碎的钛铁矿（精矿）,发生下面的化学反应：FeTiO3+3H2SO4==Ti(SO4)2+FeSO4+3H2OFeTiO3
增加导电性加速反应进行
盐酸电离出来的氢离子和硝酸根结合成硝酸.有强氧化性,将二价铁氧化成三价铁
实验室配制的FeSO4溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，为了制Fe2+的水解，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移
很多需要趁热过滤的操作,主要有几个原因1、这个东西,比如要沉淀,杂质溶在溶液中,但如果温度下降,溶解度就不够了,析出来了,就混在沉淀中了.失去了效果2、上面的可能反过来,要溶液,滤去沉淀,一样的效果.
加入铁屑,可以发生如下反应2FeCl3+Fe=3FeCl2这样可以除去FeCl3了,但是会有多余的铁屑,因为铁屑不溶于水,所以可以通过过滤除去多余的铁屑,滤液就只有FeCl2了
液体培养基可以凉了再加,固体的等不烫手了再加,温度太低培养基就凝固了,无法混匀；高温会使抗生素失效.
因为在含氯化物的盐渍土中,氯离子被氧化成氯分子,导致测定结果会比较高.所以需加入硫酸银使氯离子沉淀为氯化银,避免氯离子的干扰作用.
这其实是一个物理反应,而非化学反应.浓硫酸加入浓盐酸中,放出大量的热,使浓盐酸的温度升高,HCl的溶解度下降,使HCl大量溢出.使得浓度降低变为盐酸.希望对你有所帮助!
浓硫酸作为催化剂和脱水剂,先混合浓硫酸和浓硝酸,是为了让浓硫酸和浓硝酸先反应得到足够的[NO2]+硝基正离子HO-NO2+H+====H2O-NO2-----H2O+[NO2]+然后[NO2]+进攻苯