铁电解为几价

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3你像说这里的氧气是水电解出来的么?那就错了是空气中的氧气和水共同作用把Fe(OH)2氧化了所以说这里的氧气不是来自于水不用算

铁作为阳极被腐蚀,生成氢氧化亚铁,后被氧化.氢离子得电子,生成氢气.虽然铁被腐蚀了,且也有氢气生成,但这能叫析氢腐蚀吗?析氢腐蚀是指不纯的铁在酸性较强的电解质溶液中形成了原电池而被腐蚀的,被腐蚀过程中

阳极：Fe-2e-=Fe2+;阴极：2H++2e-=H2

解题思路：根据两极通过的电量相同考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

原电池：正极:Cu2++2e-=Cu负极:Fe-2e-=Fe2+总：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4电解池：正极:O2+2H2O+4e-=4OH-负极:2Fe-4e-=2Fe2+总:2Fe+O2+2

这道题你需要根据转移电子的物质的量来推算出生成OH-的物质的量的确,水电离得到H+和OH-,但是在反应过程中H+得到电子变为H2而逸出了.而OH-留在溶液里.但是不管再怎么反应,反应的后OH-和H+的

2NaCl+2H2O=（通电）=2NaOH+H2↑+Cl2↑祝好好学习,天天进步!

正极：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²++2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²++Cu

本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不时氢的析出.

HCL增加,电解了氯化氢,变为水了H2SO4减小,电解了水,硫酸浓度增大,PH减小NAOH增加,电解了水,NaOH浓度增大,PH增大NACL增加,生成了NaOHNA2SO4不变KNO3不变CUSO4减

如果是微微有点黄是含有少量的无机盐如果水很黄上面有大量的悬浮物代表水中含有氟化物有机矿物质硅化合物及其它有机质用TDS笔就能测出含量是多少

这是一个变形的电解水反应.阴极：2H++2e-=H2,阳极：Cu-2e-=Cu2+（原本阳极应该是2H2O-4e-=O2+4H+,但现在铜和水比较,铜更容易失电子,所以此时阳极应该是铜失电子）

阳极：2H2O-4e-=O2+4H+阴极：4H++4e-=2H2总：2H20=2H2+O2

为什么用铁?作为阴极,只要导电,不与原溶液反应,不与又来的烧碱反应即可,没什么特别的原因.阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-也有写成2H++2e-=H2的,还原反应再问：阳极有什么要求？再答：导电

1、铁阳碳阴：阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2+++2e-=Cu总：Fe+CuSO4=电解=FeSO4+Cu2、铁阴碳阳：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-=2C

通过将插入活波金属和不活波金属等做电极形成闭合电路产生电流,因为金属发生电化学腐蚀而将化学能转化为电能.本质上是因为有电势差电子定向移动产生电流

若银为阳极,铁为阴极,硝酸银为电解液,构成了电镀池.银是活性电极,通电电解时候阳极材料银失去电子,形成离子进入溶液；阴极上的反应是溶液中银离子得到电子形成单质在阴极材料铁上析出.根据得失电子守恒知道,

制取高锰酸钾时使用的是强碱性的环境,铁在强碱性下是很稳定的.

2NaCL+2H2O=2NaOH+H2+CL2这个反应进行1mol,电子转移2mol,所以这个反应进行了0.01mol此时,产生NaOH0.02molOH-浓度是0.1mol每升,所以H+离子浓度等于

电解铁粉主要是铁单质.这里有详细信息: