作业帮铁的氧化物和稀硝酸反应的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 11:03:33
加热可以反应的.铁和浓硝酸钝化,加热也可以反应的.比如FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑Fe3O4+10HNO3=3Fe（NO3）3+5H2O+NO2↑再问：氧化铁和四氧化三铁呢
HClNaOHNaCl化合分解复分解置换氧化还原非氧化还原我空间有一些这些东西.
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OHNO3过量3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OHNO3少量
Fe2O3+6HNO3=2Fe(N03)3+3H20Fe3O4+8HNO3=2Fe(N03)3+Fe(N03)2+4H20 但是硝酸可以氧化正二价铁离子,除非量正好,否则第二个方
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O
解题思路：铜与浓硝酸的反应,考查点往往有3个:1.元素守恒的应用(一般为氮守恒和金属守恒)[硝酸体现酸性的氮转移到盐硝酸铜中,另外一部分氮体现氧化性,变成二氧化氮或一氧化氮或混合物].2.电子得失守恒
楼上说的我赞同再补充说FeO和浓稀硝酸反应是先被氧化（有NO或NO2生成）变成Fe2O3然后再和硝酸反应生成水和硝酸盐因为硝酸有强氧化性在和金属反应中是先体现出强氧化性再体现出酸性的.浓硫酸也是如此其
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O（硝酸足够稀）Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OHNO3
铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据氮原子守恒，3n[Fe（N
浓盐酸具有较强的还原性,与金属反应,一般生成对应的盐和水.浓硫酸具有很强的氧化性,与低价金属反应一般会将其氧化成最高价,而与高价金属反应则声称对应的盐和水.4H2SO4(浓）+2FeO=Fe2（SO4
有很多：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H
情况太过复杂了,有一氧化氮,二氧化氮,硝酸根的生成,高考不做要求,我们大二才学呢.
铁粉0价,硝酸铁中的铁+3加,铁与硝酸铜反应生成铜,无气体则铁粉少,铁粉有抗氧化作用把硝酸铁还原成硝酸亚铁,过滤掉铜,则还剩下二价铁离子和铜离子.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O稀硝酸不与银反应；
BaSO4HNO3
再问：嗯嗯，，写的挺好，，就是字不好，嘻嘻。采纳啦再答：努力练字ing~再问：哈哈再答：。。再问：知道高考流程图一般考什么金属反应再答：我才高一。。再问：。。。。
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)反应速率浓硝酸比稀硝酸快.（2)铜与浓硝酸的物质的量之比是1:4.铜与稀
SO2+H2O=H2SO3NO2+SO2=SO3+NO
稀硝酸生成一氧化氮,浓的生成二氧化氮再问：铁过量和不过量呢再答：铁过量，生成的三价铁会被还原成二价铁，