作业帮铁矿石中的脉石
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 18:57:28
氧化铁的质量=200*80%=160t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160112160x列比例式得到纯铁的质量x=112t所以生铁的质量=纯铁/95%=112/0.95=117.9t
一种用光谱分析仪化验,价格200万的那种,可以精确到万分之一,光谱分析仪我就不说了,我就说说用原始的滴定来计算铁矿石的含量吧!你自己打开这个网址看看吧,这是国家规定的化验步骤····
先设一下可炼出含铁95%的生铁X3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2160112100t乘以80%X乘以95%比一下X=58.4t再答一下.
3c+2Fe2o3=4fe+3co2.条件为高温
在铁矿石冶炼成钢铁是化学变化.这个过程中有新物质生成.不仅是铁矿石中的含碳量下降.就算这个过程并非单纯的除杂,那么假设单纯的提炼除杂不一定是什么变化,要看具体情况而定.如果硝酸钾溶液,加热蒸发溶液,然
经典方法：酸溶.加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+加入HgCl2氧化过量的SnCl2.生成的Hg2Cl2沉淀与Sn4+不影响滴定.用KMnO4滴定Fe2+
重铬酸钾的氧化能力不如高锰酸钾强,因此重铬酸钾可以测定的物质不如高锰酸钾广泛,但与高锰酸钾法相比:（1）K2Cr2O7易提纯,可以制成基准物质,在140~150℃干燥2h后,可直接称量,配制标准溶液.
1、试验方法的简易度问题,也可以说是实验手法对结果的影响,汞盐不可加过量,还需用氯化亚锡还原,也不可过量.本方法过于经典,不如用硫氰酸眼比色法简单快捷、准确、重复性好；2、环境污染问题,里边需用到汞盐
工业大规模生产过程,消除溶液中氯离子的方法如下：1,可以采用阴床,若是氯离子含量高的时,采用反渗透等膜法处理的话,会破坏反渗透膜的.2,用三辛胺作萃取剂,用液-液萃取处理,三辛胺与水中Cl-离子形成萃
HgCl2是催化剂,而且反应的量也并不容易控制,当然需要降温了.其实这个方法并不好,一是HgCl2有毒,污染环境,二是又加HgCl2又加SnCl2的,太麻烦,而且很容易过量.不如用硫氰酸盐比法色.
你说的太简单.我猜想你可能要分析磁铁原矿和磁铁精矿,原矿要先用磁铁磁选,再用光度法或AAS法分析,精矿直接用重铬酸钾容量法分析
是为了使Fe3+生成稳定的[Fe(HPO4)2]-,降低Fe3+/Fe2+电对的电势,从而使滴定突跃范围增大,从而减少终点误差,而且[Fe(HPO4)2]-无色,消除了Fe3+的黄色对观察终点的影响
既然是铁矿石,关注的自然就是它的铁含量了.至于其他元素的种类和含量.那就要因铁矿石的种类和产地而定了.这个很难说的.
如果没有其他挥发分,TA热重分析,很简单的.
富矿炼铁能够极大的提高高炉的利用系数和经济效益.铁矿石中含二氧化硅高,就等于把废物送进高炉,不仅要占用高炉的空间,而且为了除去二氧化硅,还要投入更大比例的造渣熔剂石灰石,造渣反应还是耗热的吸热反应.虽
可以掩蔽Al3+的有F-,OH-,柠檬酸,酒石酸,草酸,乙酰丙酮,丙二酸,其中最常用的是柠檬酸或酒石酸.可以掩蔽Fe3+的有F-,CN-,P2O74-,三乙醇胺,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸,盐酸羟
这是高炉的设计原理决定的
Fe——>Fe3+C——>C4-heheFe4C3fe被氧化；c被还原啊
（1）设可炼出铁的质量为x3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2160 &nbs
燃烧的反应方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2燃烧后固体减轻120*4320轻160X实际减轻1-0.78=0.22gX=0.66质量分数0.66/1*100%=66%