铁离子用碘化钾滴定时指示剂是什么

应该是刚出现粉红色,一般滴定终点都是指刚出现其颜色的时候,要不然如果说全部红色的话结果会因为视觉色差以及指示剂的用量不同而有很大的差异.再问：可是很快就出现粉红了，应该不对再答：是吗，我只是纯理论上讲

红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后,再加一滴.而是加最后一滴以前是红色,加一滴就变为黄色.】30秒内不恢复原色.

用硫代硫酸钠滴定重铬酸钾溶液?没听说过啊!一般都是用重铬酸钾与KI反应生成碘,再用硫代硫酸钠溶液滴定.如果楼主的试验终点由砖红色到蓝色的话,应该可能是用重铬酸钾滴定硫代硫酸钠溶液生成铬酸盐.当重铬酸钾

用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值.操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中,加水20mL,二甲酚橙指示剂2滴,然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后,再

甲基橙是从红变黄,但不宜一直滴到黄色,这样易过量（再滴还是黄色）,所以一般滴到中间色也就是橙色,此时不到化学计量点(pH=7),但误差控制得好的话,应该不超过要求（0.1%）

中和时产物是HOCH2-CH2NH3+HOCH2-CH2NH3++H2OHOCH2-CH2NH2+H3O+Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.5=10^-9.5[H+]=(Ka*c)^1/2=

那是返滴定,EDTA要加过量并煮沸溶液,过量部分用另一种金属离子标准溶液（不能封闭XO,如锌离子）返滴定,由差值算出铝离子含量.

草酸铵,用甲基橙做指示剂再问：颜色呢再答：钙离子的测定——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。1．0原理钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在PH＞12时，用EDTA标

都用铬黑T,由红变蓝就是终点.(记得好像是)单独滴定Ca++的时候,也要加入少量[Mg-EDTA],就是要显色用.因为Mg++的显色比Ca++明显.BaCO3和BaSO4用酸可鉴别,BaCO3溶于酸,

是系统误差.因为是方法本身带来的,是酚酞变色点与酸碱反应的化学计量点（等当点）不一致造成的.

选B,酚酞的变色范围是8.10,达到滴定终点时,溶液由无色变为粉红色.A.错误,OH-比H+多.B.正确.C.HCl被完全中和.D.溶液由无色变为粉红色.再问：滴定终点中和了，应该中性才对呀？为什么还

不是,原因有三点：1.指示剂过多,颜色过深,反而不容易观察指示剂颜色的改变2.指示剂本身也是一些弱酸、弱碱,加入过多,会消耗酸碱,造成终点误差3.对单边指示剂,指示剂的用量可以改变变色范围

当然是硫氰化钾.这东西很灵敏,并随着3价离子含量升高颜色加重.但对可见光谱测定有一定影响,它随着铁离子浓度升高颜色不断加重,致使可见吸收光谱发生变化,做可见光谱时一定要注意用量

由红色变为黄色.它的变色规律为：红——橙——黄

首先纠正你的一个惯性思维,酸碱中和并不是pH=7,而是指酸和碱恰好反应.第二,恰好反应后,只要你再多滴一滴试剂,溶液的pH就会产生突越,具体你可以看你们的化学课本,我记得有一张图的,就0.几毫升pH变

黄色少被白色掩盖了在上层溶液中见到黄色即可再问：弱光线下可见吗？再答：难见需要对比（与AgCl对比）才能见

若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点

标定I2溶液可用基准试剂As2O3.将As2O3溶于NaOH溶液,使之生成亚砷酸钠,再用I2溶液滴定AsO33-.但As2O3属于剧毒物质,所以一般用硫代硫酸钠标液对标.用淀粉碘化钾作指示剂.反应为2

楼主好!这个这个……这和滴定氯离子不是一样么?有三种方法啦：【佛尔哈德法】这个不是直接滴定,确切的说它原来是用来测银离子的,但是——我们可以用反滴定嘛!所以,我们可以先加入过量硝酸银标准液,将Br-生

是不是二苯胺磺酸钠?