铁粉 杂质 6份 31g

亲爱的“花茶侃侃”,我们先假设5.6g的铁粉不含杂质,根据化学方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑和公式H2=mn/M可知：5.6g的铁粉完全反应会生成0.2g的氢气；然而这个值比0.18g

看铁粉是用什么原料生产的,就会含有相应的杂质.赫格纳斯法先将铁精矿粉(总铁%26ge;71.5％,SiO2%26lt;0.5％)与低硫焦炭屑-石灰石粉(用以脱硫)混合还原剂间层式装填在SiC质还原容器

1.D金属盒酸反映,生成0.18G氢气,需要反映10.08G的Fe,但含杂质的铁粉只有5.6G,所以杂质也要参加反映,4个选项中,ABC都可以和稀硫酸进行反映,D不行,所以选D3.C第一次没析出晶体,

设生成2g氢气时，参加反应的铁的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56         &nbs

A

用电磁铁!

假设生成0.4g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为xFe+H2SO4=H2↑+FeSO456       2x  

镁!五点六克铁可生成零点二克氢!多了,那么杂质要反应,锌六点五克才生一样多,拉后腿!不选,其余不反应

A再问：为什么。再答：因为产生0.2克氢气消耗铁5.6克再问：可金属无剩余啊再答：不好意思选B再答：看错了再问：。。再问：为什么。。。再答：产生0.2克氢气消耗6.5克锌再答：而相同质量镁和铝产生氢气

最不可能含有Mg用平均法,5.6g铁－－－0.2克氢气5.6g镁－－－>0.2g氢气5.6g锌－－－

D镁和铝5.6g铁粉加到足量的稀盐酸中,可收集到0.2g氢气,现只有0.19g氢气,说明杂质产生的氢气没有铁多或不与酸反应.再问：产生的氢气没有铁多，为什么就是D再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对

假设这5.6g铁不含杂质,与足量的稀硫酸反应,也生成0.2g氢气.说明杂质至少含有两种或以上,并且至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸反应生成的氢气的质量比单位质量的铁多,至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸

1.通过第三第四组实验数据我们发现那肯定是Fe已经反映完全剩下的全部是杂志所以杂质质量为0.5g2.对第一组数据很明显是Fe过量那么Fe----2HCl5622.5-1.8x解得x=0.025mol那

如果是纯铁Fe+H2SO4==FeSO4+H256---------------25.6-------------0.2而实际小于0.2,说明杂质可能不与硫酸反应或单位质量的杂质反应放出氢气小于铁(同

把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品的含铁质量分数为（）?A80%B93.3C54%D缺少数据、无法计算生成H2的质

对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容易看出混

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成

应该选B因为11.2克纯铁和酸反应生成0.2mol的氢气,就是0.4g但是现在不足,证明有杂质不和稀硫酸反应或同质量下和稀硫酸反应没有同质量的Fe多.选项A,D不和稀硫酸反应,同质量下Fe与稀硫酸反应

氢气及不溶性杂质的质量和=10+100-105.4=4.6克.设杂质的质量为X则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56210-X4.6-X列比例,解得X=4.4克铁的质量分数=（10-4.4）/1

最不可能含有Mg用平均法,5.6g铁－－－0.2克氢气5.6g镁－－－>0.2g氢气5.6g锌－－－