铁粉与硫粉混合有蓝色火焰反应-搜答案-智慧作业帮

Fe+S(加热)＝FeS

由于Cu离子的氧化性强于H离子,因此先发生Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu过量的铁粉再与硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

Fe+S===FeS2Fe　+3O2==2Fe2O32Fe+O2==2FeOS+O2==SO2等

硝酸银!因为银离子的氧化性比铜强!所以他比铜更容易得电子!但是有一种情况就是铜离子浓度比银离子浓度高太多,这是铜离子的氧化性会比银离子高!但是这是大学化学里的内容!中学一般不要考虑

气体主要有H2CH4CO三种固体有硫碳

(1)S+Fe==△==FeS,111n(S)=0.125mol,n(S)≈0.179（过量）0.1250.125m（FeS）=n*M=0.125*88=11g(2)FeS+2HCl==FeCl2+H

最简单的用磁铁吧也可以加热,铜的熔点低

Fe+S=FeS(等号上写加热符号）

假设全部是H2SO4,则反应之後质量差为56.假设全部是CuSO4,则质量差为64-56=8.现在恰好质量相等,质量差为0,十字交叉5680856物质的量H2SO4:CuSO4=1:7所以H+:SO4

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

苯和液溴反应生成的化学方程式：C6H6+Br2--FeBr3-->C6H5Br+HBr其中FeBr3是催化剂.也可以认为Fe是催化剂,因为2Fe+3Br2==2FeBr3反应得到的,所以实质是FeBr

1混合物保持红热（说明放热放应）,冷却后得到黑色固体2棕褐色的烟3溶液为浅黄绿,气泡产生4铁的表面有红色光亮物质,溶液颜色变淡5生成黑色固体（四氧化三铁）和气泡（氢气）6生成一氧化氮（当它和浓硝酸反应

C6H6+Br2--Fe作催化剂--C6H5Br+HB

解题思路：铁与硫反应生成硫化亚铁,由题给条件,通过计算得出铁粉过量.硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体,铁与稀硫酸反应生成氢气,根据反应的化学方程式,计算得出生成硫化氢和氢气的体积.解题过程：varS

设与硫酸铜反应的铁的质量为xFe+CuSO4═FeSO4+Cu56 &

Fe~FeS~H2S,Fe~H2,所以气体体积只与Fe的物质的量有关,铁是0.135mol,所以气体也是0.135mol,在标况下就是3.024L.少于理论值的原因有二,一是H2S比H2更易溶于水,二

(1)有：S+Fe==△==FeS,FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑,Fe2HCl==FeCl2+H24gS有1/14mol,7.56gFe有0.15mol所以不管有多少铁,生成的气体的物质的

淡黄色粉末是硫S+O2=SO2

先和氯化铁.铁离子氧化性大于铜离子再问：谢啦！

铁粉继续红热,与硫继续反应,直至全部铁粉反应完.Fe+S=加热=FeS

铁粉与硫粉混合 有蓝色火焰 反应