铁粉和氧化铜铝热

向滤液中插入锌片,有气泡生成,说明硫酸剩余,所以反应后固体中没有铁（因为铁要和硫酸反应）,也没有氧化铜（它也能和硫酸反应）,如果溶液中有Cu2+,那么加锌会在表面产生红色的铜,所以铜一定已经析出.可见

B滤液中一定会有硫酸亚铁Fe+H2SO4=H2+FeSO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4这里只有生成的硫酸亚铁没有与其它任何东西反应,所以滤液中一定会有硫酸亚

根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中

因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应．当过滤后加入铁粉气体生成，说明先前的铁完全反应，且铜离子没有剩余．那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来

稀硫酸先和氧化铜反应生成硫酸铜,铁再和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,如果还有稀硫酸和铁再反应生成硫酸亚铁,所以滤纸上一定有铜A错,滤液中一定有硫酸亚铁B错,如果铁不足量,滤液中就有硫酸铜C对,稀硫酸不足

A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，故A错误；B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有剩余的硫酸，故B正确；C、氧化铜与硫

由于后面加入铁片,有气泡生成,可以肯定,硫酸过量.也就是说氧化铜与铁必然都反应完全了.C肯定不选既然有不溶物,那不溶物就只能是铜（铁在硫酸铜中置换出来）,选A由于硫酸铜可能全部被铁置换出来,故而B错误

有气泡,说明H2SO4有剩余,则不可能有Fe、CuO存在.滤渣只可能是Cu因为Fe参加了反应,所以滤液中有FeSO4选择D

氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁还可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中插入铁片，铁片上无变化，说明滤液中一定不含硫酸铜和硫酸，分析选项，故选A．

1、D分析：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,所以铁粉、氧化铜和硫酸的物质的量都是未知的,有的可能是过量的,所以有诸多可能.先是铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+H2SO4=Fe

微热只是加快反应进行,你得看铁粉是一定量还是过量,假如是一定量的话,铁粉优先和酸反应形成亚硫酸铁,不会再和铜反应,假如铁粉是过量,硫酸是一定量,铁粉和硫酸反应完还可以和氧化铜反应,把铜置换出来形成氧化

选B在该溶液中发生的反应有：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2（g）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu因为在滤液中插一枚铁钉未发觉变化,所以该滤液为硫酸亚铁溶液.

5.选A.不溶物中一定含有铁.（如果不溶物中有铁,说明没有硫酸了,那么把锌片放入溶液中就不会有气泡产生）6.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（O

铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，生成的硫酸铜能与铁发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸的量不固定，不一定把铁和氧化铜全部反应掉，所以滤纸上

滤纸上可能有的物质是Cu和Fe滤液中留有溶质的是FeSO4再问：一共是三问呢！再答：滤纸上留下的物质一定有———Fe滤纸上可能有的物质是———Cu、CuO滤液中留有溶质的是——————FeSO4

物理方法和化学方法两种：物理方法当然就是用磁铁了化学方法：1.取少量两种粉末,分别放入试管中,加入稀盐酸或者稀硫酸,有气泡产生的就是铁粉,没有气泡产生的就是氧化铜2.分别通入氢气加热,如果出现光亮的红

碳酸钙:CaCO3+2HClFeCl2+H2(气体）氯化钾：因为都含氯离子所以不反映!

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,考虑反应是怎样进行的,首先,硫酸与氧化铜反应,生成硫酸铜和水,生成的硫酸铜再与铁反应,生成铜和硫酸亚铁,此处只能得到亚铁的原因是：用初中的话描述为,铁

1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe+H2SO4=FeSO4+H22：氧化铜,铁恰好被反应完了（或者部分氧化铜反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

如果硫酸过量,发生的反应就是CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4这个反应可能并不发生,所以说可能有铜硫酸亚铁不是可能有,而