作业帮铁粉和硫酸铜与硝酸银
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 17:18:05
再答：第三个是无色变为蓝色再问：哦
第一个溶液由蓝色变为无色,生成红色固体第二溶液由五色变为蓝色,生成银白色固体
硝酸银,因为在金属活动性顺序中,银在铁后面,离铁远,离得远的先反应
这道题有两个坑要注意,首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g,而1molFe与
滤液：一定有SO42-,Fe2+,Zn2+,NO3-可能有Cu2+,Ag+滤渣：一定有Ag+可能有Cu2+,Fe2+
铁比铜更活泼,所以应该是铁先反应金属活泼顺序铁》铜》银所以铁和铜放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜和铁比较少,或者都刚够反应完,那么铜和铁完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的
铁会先和硝酸银发生反应再和硝酸铜反应.换成硫酸铜也是先和银反应,因为溶液中的反应实质是金属和金属离子发生置换反应反应顺序与金属的活性有关大致顺序如下钾钙钠镁铝锌铁锡铅[氢]铜汞银铂金排在前面的可以将后
锌铁锡铅氢铜汞银箔金,前者还原性强于后者,先与银反映.其实是一起的,不过,及时有少量的铜被反应出来,它又和银反应去了,所以,硝酸银不反应完,就轮不到硝酸铜
都产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,这是初中化学中典型的两个不溶于稀硝酸的白色沉淀,氯化银和硫酸钡
假设全部是H2SO4,则反应之後质量差为56.假设全部是CuSO4,则质量差为64-56=8.现在恰好质量相等,质量差为0,十字交叉5680856物质的量H2SO4:CuSO4=1:7所以H+:SO4
我会再答： 再问：写全部再问：写全部再答： 再问：把番号写起再答： 再答：最后一个反应不成再答：下次吧再问：不写番号我不懂！你还是把番号写起吧！再答：好吧再答：等一会再答
氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性
与硫酸铜反应有红色固体生成.与硝酸银反应有银白色固体物质（银）产生.若实验时振荡了试管,生成黑色固体（银）.
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,硫酸镁不能和铁丝反应的.金属活动顺序中,镁在铁前面,所以,铁‘抢’不到镁的位置.其实只是置换反应,很简单的,就是一个化合物加一个单质生成新的化合物加新的单质.
铁比铜活跃,所以铁可以置还出铜,2铁加3硫酸铜等于3铜加Fe2（SO4）3
Fe+H2SO4=FeSO4+H2561mol8gxx=1/7molFe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加561mol6464-56=8由题意得：反应前后金属质量不变可推知参加第二个反应的铁的
FE+3AGNO3=FE(NO3)3+3AG2FE+3CU(NO3)2=2FE(NO3)3+3CU
优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应
Ag+氧化性比Cu2+强再问：那如何判断离子的氧化性??再答：按金属活动顺序（逆序）