作业帮铁粉在强碱溶液中会反应吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 15:35:16
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O
先和银反应,反应完再和铜反应.假如先和铜反应,铜不如银活跃,还会将银置换出来
差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差
白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.
硝酸银!因为银离子的氧化性比铜强!所以他比铜更容易得电子!但是有一种情况就是铜离子浓度比银离子浓度高太多,这是铜离子的氧化性会比银离子高!但是这是大学化学里的内容!中学一般不要考虑
就类似的问题都可以做肯定回答.因为每次都会使PH值更加接近7就是说放入任何酸溶液都会升高放入任何碱溶液都会使其降低
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2fecl3+fe=3fecl2
对的.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq
是问离子方程式吧?2Fe3++Fe=3Fe2+
H2SO4+Fe=FeSO4+H2(g)δm9856152254（=56-2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4δm16056641528（=64-56）最后溶液质量不变,所以两个反应的质量差抵消硫酸
先与Fe3+反应,Fe3+的氧化性比H+强,当Fe3+全部被还原成Fe2+时,铁粉会再和H+反应
解题思路：铁的反应解题过程：铁的性质最终答案：略
氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性
1Fe+2H2O=Fe(OH)2+H222Al+4OH(-)+H2O=2AlO2(-)+3H232Al+6H(+)=2Al(3+)+3H242Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+C3Mg+N
离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O高铁酸钠通常作为水处
会置换出cucu的质量是64fe是56
酯化反应的原料是酸和醇.且酯化反应是可逆的.强碱溶液中,碱会不断消耗酸,使反应平衡不断向左移动.所以,如果强碱的量远远大于酸的量的话,是不会有酯化反应的.
你做的实验中第一步的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu反应后所得溶液有两种可能性：1、只有FeSO4溶液,加入氢氧化钠溶液时,发生反应为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓(白色）