铁铝混合物11克与足量稀硫酸反应,放出氢气8.96 升.求铁铝各几克

第一题56/x=2/1.5再答：第二题用50减去铁的质量再除以50科再答：克再问：过程能再详细点吗..毕竟不能直接这样写上去再问：格式是个问题。。再答：第一题设铁的质量为x再答：然后铁的相对原子质量写

A、B都为二价金属产生22.4升氢气1molH2设AB摩尔质量各是xg/molyg/mol则w/x+(60.5-w)/y=1等摩尔的金属A和B则w/x=(60.5-w)/yA+CuSO4=ASO4+C

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

他的意思好像是铜不能和稀硫酸反应、

这道题用排除法你先假设该金属混合物全是铁,本身5.6克铁也就是是0.1摩尔铁和足量稀硫酸反应生成0.1摩尔的氢气也就是0.2克氢气（如果和足量浓硫酸反应就不一样了）但是只生成了0.18克氢气小于0.1

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5.6升

设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2

生成2克氢气,说明生成1摩尔氢气,消耗1摩尔的铁（铜不和稀盐酸反应）,1摩尔铁质量是56克,故铜的质量为100-56=44,质量分数是44%

这个有个简单算法,氢气0.25克.也就是0.125mol.把混合物先看成单一的物质.当混合物完全是镁的时候就是与与镁反应用去也是0.125molMg,也就是3g,同理用去Zn是8.125g,当混合物完

Mg----H2Fe-----H22425622.4gXYX24：2.4=2：X=56：YY=5.6g

我之前是读化学的,这种题都是默认是均匀混合的,所以分布是相同的,两等分后他们的量是相同的,所以你可以记住这样,不要在这个问题上钻牛角尖,因为题毕竟是题,不是在现实中的

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

第一步,先写反应Fe+H2SO4=H2+FeSO42Al+3H2SO4=3H2+AL2(SO4)3第二步,计算气体的总的摩尔数8.96/22.4=0.4mol第三步,设其中含铁Xg,那么含Al就是11

Cu>>CuO6480m1m1+m2=80m1/64m2=m1/4m1:m2=4:1

解题思路：根据锌铁和硫酸反应的化学方程式考虑，注意不反应的是金属铜解题过程：铜、铁、鋅混合物16.1克与足量的稀硫酸反应生成4。48升氢气，还有4克沉淀。问铜、铁、鋅各多少克？解：与足量硫酸反应后还有

此类题目最简单方法是当量法记住Mg,Al当量质量为12,9.也就是摩尔质量与化合价的比值.7.5/0.7=75/7Al当量99/7Mg当量1275/712/7当量数之比3:4.质量3x*9+4x*12

设铁xg锌ygx+y=2.332/56*x+2/65*y=0.08解得x=1.68,y=0.65

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24