铜为什么正二价稳定-搜答案-智慧作业帮

在实验室制氯气中二氧化锰具有氧化性再问：那么离子方程式到底该怎么写呢？1写（化学方程式）2拆（不会拆···········到二就不会拆了再答：MnO2+4H++2CI-=Mn2+2CI2+2H2O

您好!因为三价铁可以把银（0）氧化为银离子,自己变为二价铁反过来,也就说银离子作为弱氧化剂,没有氧化二价铁到三价铁的能力因此只能生成二价铁

正二价铁溶液为浅绿色

铁的电子轨道式3d64s2,最外层的2个电子容易失去.一般铁先失去2个电子,变成亚铁离子.如果电解液中有氧化性物质存在的话,亚铁离子会被继续氧化成三价铁.

奥氏体解释：碳溶解在γ铁中形成的一种间隙固溶体,呈面心立方结构,无磁性.奥氏体是一般钢在高温下的组织,其存在有一定的温度和成分范围.面心立方点阵是一种最密排的点阵结构,至密度高,其中铁原子的自扩散激活

不能,会生成CuS沉淀

属于铁系元素,原子结构与铁相似,\x0d对于铁来说三价更稳定,是因为空气中较强氧化性的气体会将还原性较强的二价铁氧化成三价,但是,二价的钴比二价铁还原性弱,三价钴比三价铁氧化性强.这就导致二价钴不易被

烧碱与铜离子反应是复分解反应,产生溶解度更小沉淀,所以会在溶液中反应.铜单质不在溶液中,也不是离子,不容易被氧化成离子,所以不和氢氧化钠反应.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

单质铁Fe：铁粉黑色、铁块银白色.铁离子Fe3+（化合价为+3）：黄色.亚铁离子Fe2+（化合价为+2）：浅绿色.单质铜Cu：红色或紫红色亚铜离子Cu+（化合价为+1）：Cu2O砖红色,溶液中不存在C

ca2+2在CA的头顶.因为CA有20个原子,最后一排是2,要达到稳定结构8,就必须失掉2个原子,所以是正二价祝你学习进步.

好问题!应用洪特规则得到是气态,孤立状态时原子的最佳电子构型.所以说,气态,孤立状态时原子铜的电子构型,3d104s1,具有全充满和半全充满的电子亚层.故稳定.同理,气态,孤立状态(高温,熔融状态)时

Fe2+（这个是亚铁离子）FeO（这里的铁就是2价铁）

这是硅半导体制作的P-N结本身的特性决定的.就好像人为什么都有两只眼睛一样.

Fe:3d64s2Fe(2+):3d64s0Fe(3+):3d54s0d轨道半充满,比Fe（2+）稳定

(固态时+1价是稳定的)4CuO=高温=2Cu2O+O2↑2CuCl2=高温=2CuCl+Cl2Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的d1

只要提供足够的能量,He的两个电子都能失去：失去1个电子,得到He+；失去2个得到He2+现在找不到能使He失电子的物质,但高温等条件能使任何原子失去电子,变成裸露的原子核甚至有Na11+这种离子存在

首先,铜是副族元素结构比较复杂不一定适用于主族元素适用的规律,一般高中阶段不要求其次,铜化合价常显正二价大致的原理如下：（1）铜的价电子层为3d104s1,首先Cu+是d10构型,而Cu2+是d9构型

软硬酸碱规则只指出软+软或硬+硬比较稳定,软+硬和软+交界是无法用软硬酸碱规则比较的.[Fe(CN)6]3-比[Fe(CN)6]4-稳定的原因很简单,Fe3+与CN-的静电吸引力更大.

Fe3+/Fe2+0.771S/S2--0.407Fe2+/Fe-0.44从上面标准电极电势可以看出,硫离子虽然有强氧化性,但只能把铁离子还原成亚铁,不能把铁离子还原成单质

置换反应嘛.至于为什么,和氧化还原性有关的,Cu离子的氧化性没有三价铁离子的氧化性高,所以只能生成二价的铁离子.