铜电极电解下列电解质溶液-搜答案-智慧作业帮

正：2H++2e=H2负：Zn-2e=Zn2+总：Zn+2H+=Zn2++H2这个哥们（兵卒）说的有理.应该是硫酸.氢氧化钠也不能做电解质溶液不过事实就是这样.同情你.我是高二的.说不定能力有限~.无

电极反应式跟所用的电极有关,以下反应全当成惰性电极处理阳极阴极总反应1、2H2O-4e-==O2↑+4H+4Ag+4e-==4Ag↓4AgNO3+2H2O==4Ag↓+O2↑+4HNO32、2Cl--

1阴极：2H++2e==H2阳极：Cu-2e==Cu2+Cu+H2SO4===CuSO4+H22阴极2H2O-2e==H2+2OH-阳极Cu-2e+2OH-==Cu(OH)2Cu+2H2O==Cu(O

负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2

阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）

阳极：2Br- - 2e- == Br2 阴极：2H2O +2e- == 2OH- +

阳极：Cu+2OH--2e=CuO+H2O阴极：2H2O+2e=H2+2OH-总反应：Cu+H2O=CuO+H2

A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；B、电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，能使溶液浓度和电解前相同，故B正确；C、电解氯化铜

阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：Cu2++2e=Cu实质就是给阴极电镀铜

电解氯化铜溶液时，符合下列条件：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变，说明该装置为电镀Cu装置，镀铜时，阳极材料是Cu，阴极材料是金属或导电的非金属都可，A．阳极是铜、阴极是Cu，符

因为铜离子氧化性强于碘单质,铜作阳极电解碘化钾溶液的阳极反应不会生成铜离子.其阳极方程式为：2Cu-2e-+2I-=Cu2I2↓有时为了方便起见,也可以表示为：Cu-e-+I-=CuI↓到底用哪一种表

A.Cu2++2e=Cu阴极质量增大按理说水解的Cu2+少了pH应该增大但是阳极生成了Cl2溶于水使得pH减小B.虽然Ag++e=Ag但是阳极没有气体生成所以pH值变大C.阴极质量不变D.阴极质量不变

对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈

因为阳极反应是Cu-2e==Cu2+阴极反应是Cu2++2e==Cu就是阳电极的铜溶解进入溶液,然后Cu2+在阴极得到电子重新得到Cu没有总反应式

这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.　　阴极：4H++4e－=2H2↑　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2H2

不变.电解池电解的是水,因为碳酸钠是饱和溶液,所以随着水的减少,有固体析出,但溶液浓度并没有改变,所以PH还是不会变的

A2mol电子转移产生2mol气体

阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

两边都是铜么?阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H++2e-=H2同时活性电极,失电子

A、电池负极反应为：H2-2e-+2OH-═H2O，当负极消耗mg气体时，转移的电子的物质的量为m2mol×2=mmol，电解池阳极得电子为mmol，阳极发生的反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2