作业帮铜电解精炼实验中为什么阴极电流效率会大于100%?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 08:38:58
阳极是粗铜,其中含有杂质,阳极失去电子的除了Cu,含有杂质中比Cu活泼的Fe、Zn等.在阴极得到电子的却只有Cu2+,所以得到了精铜,相当于,溶液中的部分Cu2+换成了Fe2+、Zn2+,所以,电解液
因为铜比银金活泼,更容易失电子进入溶液,银金随着铜离子离开阳极,沉在电解池底部形成阳极泥再问：银随着铜离子离开阳极？电解过程金属做阳极的话不是可以失去电子吗？（除了金和铂）为什么就截止到铜，比铜不活泼
那是因为粗铜中含有其他活泼金属如Zn,Fe,阳极发生氧化反应后,活泼金属进入原来的电解质溶液,生成金属阳离子,替代了原来的Cu2+,造成CuSO4浓度变小
一般用电解法精炼铜,粗铜作阳极,硫酸铜等铜盐做电解液.在阳极上,粗铜和溶液中的SO42-和OH-离子都能放电,但是硫酸根和氢氧根失去电子的能力很弱,而金属铜失去电子的能力比他们强,所以阳极反应为Cu-
电解池中电流从直流电源的正极出发--------阳极----经电解池-------阴极-------电池负极电子的移动方向与电流方向相反应该理解为电子从电池负极出发-----电解池的阴极,在阴极电子被
你可以这么认为：溶液时不带电的,即硫酸根的量和铜的量是相等的,阳极的铜溶解使液中浓度增加,那么阴极就析出等量的铜以保持溶液不带电的特性.这个事电子转移的问题,溶液不带电,阳极上失去电子的量和阴极得到的
对啊.因为阳极有杂质金属.
电解过程中水电离出的H+向阴极移动,OH-向阳极移动.电解NaCl溶液,并不是阴极产物中有NaOH,而是最后溶液中存在的是Na+和OH-,因此产物为NaOH.阴极区水电离出的H+得电子放氢气,OH-过
增加导电性加速反应进行
1.阳极失电子.只有金属或阴离子可以失电子.2.溶液中,硫酸根离子的失电能力弱于铜,所以铜失电子,变成铜离子,溶解水中.3.附：当阳极为金属单质（除铂金外）都是阳极溶解.明白?
向U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁钉作阴极.同时在U形管的两端各滴入几滴酚酞试液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体.接通直流电源后,注意U形管内发生的现象.实验现象两极都有
精铜较不易失去电子.
解题思路：根据电解原理分析解题过程：解析：工业上电解精炼铜，为保证精铜的纯度，采取的措施控制电解时的电压和温度在一定范围内，定期更换电解质溶液若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩
因为粗铜中的锌、铁等金属变成硫酸锌、硫酸亚铁等把硫酸铜替换了再答：设及到方程式和同学们一起讨论一下吧
因为铜比银金活泼,更容易失电子进入溶液,银金随着铜离子离开阳极,沉在电解池底部形成阳极泥因为铜的活泼性比银金要强,所以先失电子因为金银
阳极:Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu
精炼铜阳极失电子的有ZnFeCu等,还有AgAuPt等沉淀为阳极泥.阴极只有Cu2+得电子,一部分来自于阳极生成的Cu2+,一部分来自于溶液中.所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜不等,电解质溶液铜离子浓度
电解质溶液是cucl2时,在电场力的作用下,电解质溶液中的cu2+向阴极移动,到达阴极后放电,还原为单质铜.这样,溶液中的cu2+就会减少,但是,同时阳极材料单质铜就会因为氧化有同等数量的cu2+进入