铜碳棒氯化钠原电池

吸氧腐蚀；负极：Fe-2e（负）=Fe2+;正极：2H2O+O2+4e(负)=4OH-总式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(沉淀符号)

...不能发生原电池反应.铜的电极电势比氢高.

正极为：碳棒负极为：铝,正极：2H(+)+2e===H2负极：Al--3e==Al(3+)总反应式：2Al+6H(+)===2Al(3+)+3H2

应该就是锌被氧化.阴极:2*Zn-4*e-+4*OH-==2*ZN(OH)2阳极:O2+2H2O+4*e-==4*OH-

1.原电池的反应一定是自发反应.（自发反应并不是放在一起就立即反应,而是在一定条件下能够自发进行,所以有些自发反应是需要条件的.比如氢氧燃料电池,H2与O2反应需要点燃.）2.你说的没错.Cu和稀硫酸

这个是氢氧燃料电池,氯化钠是电解质溶液一般来讲,书写燃料电池的化学反应方程式,需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式

原电池中正极上发生的是还原反应.而碳棒是一种惰性电极,因而当原电池中正极的活性物质是比碳更易参加还原反应的物质时,即可用碳棒作正极.例如锌锰干电池就是典型的例子.正极上二氧化锰发生还原反应生成MnOO

铜片失去电子,化合价会升高,所以是流到C上...好像是的

这话没错吧?Cu做负极失电子流到C棒正极Fe3+得到电子变成Fe2+.不知道哪里错了

电解池不会,因为吸氧腐蚀氧气是得电子,而电解池的阴极为得电子,但是阴极不管材料是什么,都是溶液中的阳离子放电.不是O2该原电池不会,因为是cl离子在正极反应

这个不能构成原电池,我们通常认为,构成原电池的条件之一是：“能自发进行氧化还原反应”,这个不能自发进行.另外：也有人说这不是有效的原电池（言外之意：它是原电池,但不能对外提供电流——持这种说法的人很少

铁棒Fe-2e--->Fe2+碳棒O2+4e+2H2O--->4OH-2Fe+O2+2H2O--->2Fe(OH)2

氧离子是不可能在溶液中存在的,酸性溶液中会结合H+生成水中性和碱性溶液会结合水生成OH-而且如果真有氧离子,也不可能得电子,氧离子默认是-2价了,不会再得电子,只会失电子

不能就这么确定,要看溶液的成分,因为正极材料的碳不参与反应例如：1、我们常见的锌铜原电池,其实它的正极棒上的铜完全可以换为碳,但正极反应依然是氢离子得电子生成氢气.2、又像现在的氢氧燃料电池,正极负极

这个不能构成原电池因为铜与氯化钠溶液\\碳与氯化钠溶液之间没有自发进行的氧化还原反应

锌铁和氯化钠溶液不反应不能行程原电池铜铁和酸化的氯化钠因为是酸化一定有氢离子所以负极Fe-2e=（Fe2+）正极2（H+）+2e=H2↑再问：为什么正极是氢离子得电子？再答：Cu是不反应的像电池中间的

这个电池反应要看正极的反应活性.如果正极上有氧气容易发生还原反应的金属催化剂（如：Ag、MnO2、Pt等）,那么会发生氧的还原（就是你说的吸氧腐蚀）反应.实际上Al-空气电池就是这样的.而在没有电极催

32再问：计算过程再答：64*0.5再答：因为一个铜单质形成需要两个电子，所以产生0.5摩尔铜再问：若消耗硫酸铜的体积为100毫升则硫酸铜的物质的量浓度再答：请采纳我再答：5摩尔每升

这个应该是吸氧腐蚀的模式,不一定是比氢活泼的金属才可以,铜与碳可以构成原电池的负极和正极,氯化钠是电解质溶液,若是溶液中含有较多的CO2.腐蚀会更快,生成铜绿

能!先声明,水中会有水分子电离成H+和OH-.锌=2电子+锌(2+)离子电子跑到铜,铜上发生:2氢离子+2电子=氢气(H2)↑反应溶液中将生产氢氧化锌.要注意,锌的表面有致密氧化物层,挡住了水,反应时