作业帮铜锌原电池两极发生什么反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 00:47:03
==他们是放在电解质.例如硫酸里面.ZN较活泼.在电解质中较易失去电子.电子通过导线到达CU.这里然后电子到H+这里.就变成氢气放出了
在铜锌原电池中,锌电极上发生的反应为化合价升高的反应,是负极,失去电子,被氧化.
铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子
原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的
负极为锌,氢气不能失电子,就不是燃料电池了.负极：Zn-2e-=Zn2+正极：O2（中性介质）或H+（酸性介质）得电子.
按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+
正极还原负极氧化
负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Fe3++e-=Fe2+总反应：2Fe3++Fe=3Fe2+是铁和三价铁离子反应.
可以反应,活泼的那一极与电解质反应.后一些的现象：铜逐渐溶解,溶液逐渐由黄色变为绿色（铜离子加二价铁离子）
对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极.（具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性）如原电池：Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极,Cu作正极；在原电池内电解质溶液中,阴
首先,铜不会得到电子；一般是失去电子正极有大量的从锌极流来的电子,带负电,吸引溶液中的阳离子氢离子,氢氢离子在正极得到电子形成氢原子,两个氢原子构成氢分子,即是氢离子得到电子生成氢气
正极铜得到电子：发生还原反应：Cu2++2e-=Cu负极锌发生氧化反应,失去电子：Zn-2e-=Zn+
在中学认为能与溶液反应是负极负极；Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH-
铝可以和NaOH反应,但Mg不行所以负极反应是：4Al-12e-==4Al3+正极是：3O2+12e-6H2O==12OH-总方程式：4Al3++12OH-===4Al(OH)3因为这题目是NaOH做
在原电池中,我们一般情况下是将氧化反应和还原反应分开说的,你这句话不是很确切,但也不是错的.不过你在遇到某些原电池问题问你电极发生什么反应时,建议回答氧化反应或者还原反应,这样保准对.还有一点,这一点
1错,原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应.2对.原电池内电路的电流方向是从负极流向正极.
铜作为电极,主要是作为电子的导体其实用铜、银,石墨都是可以的负极是和正极对比相对活泼的,所以正极的作用很大再问：为什么锌会失去电子呢？不是它和稀硫酸反应才失去电子吗？如果是那样的话为什么只有在铜片上才
相当于金属的电化学腐蚀,由于溶液显中性,所以是吸氧腐蚀.负极：相对活泼的金属先被腐蚀,Zn-2e-=Zn2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
那要看原电池的溶液是什么,以及电极的材料,如果是一般情况下都会发生电解的.会发生电解反应如果是锌和正极相连,碳和负极相连,那么锌会失电子,而铜会在阴极得电子,会发生锌置换铜的反应,现象是锌逐渐溶解,碳
氧化,再答：都是氧化再问：为什么再答：负极是电子流出的，所以失电子。你记住正极流出电流，电流和电子反向再问：那电解池中离子是怎么流的啊再答：电解池是牺牲阳极保护阴极，阳极失去电子变成离子溶解在溶液里再