作业帮铜锌原电池中(有盐桥),为何锌片会溶于硫酸锌
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 00:43:32
铜锌原电池中铜一定是正极；在浓硝酸中,锌不会钝化；一般情况下只有铁,铝在浓硝酸中可以钝化.
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿
那样可以延长反应时间,提高电池效率
正极：Cu2++2e=Cu负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu再问：铁与锌在稀硫酸原电池再答：正极：2H++ 2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+H2SO
锌铜原电池中,铜是正极锌是负极锌失电子,铜棒上析出氢气氢气会跑掉哇
因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.
可以,但是必须要有硫酸铜溶液,不然没有的电子的电极了（即还原电极,正极）
锌是和铜反应的,失去电子成为正离子,盐桥上会下来负离子来平衡.再答：不要狭隘的认为没有接触就不能反应，通过导线和盐桥连接是可以发生电子离子转移的
应该就是锌被氧化.阴极:2*Zn-4*e-+4*OH-==2*ZN(OH)2阳极:O2+2H2O+4*e-==4*OH-
原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的
锌片做负极,铜做正极,锌失去电子变成锌离子,铜离子得到电子,但是新产的铜是黑色的.跟大块纯铁是银白色的,而铁粉是黑色的道理一样.不是氧化铜
金属活泼性顺序表1.钾(K)2.钙(Ca)3.钠(Na)4.镁(Mg)5.铝(Al)6.锌(Zn)7.铁(Fe)8.锡(Sn)9.铅(Pb)10.氢(H)11.铜(Cu)12.汞(Hg)13.银(Ag
解题思路：(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。解题过程：解析：1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中
电子从锌片经过导线流向铜片电流从铜片经过导线流向锌片锌片为负极铜片为正极原电池内电子由正极流向负极电流由正极流向负极（电流方向以及电子方向你不懂就看看物理书）
铜锌原电池中铜为正极材料,正极材料不发生反应,只是而是溶液中的离子在正极得到电子,正极不参加反应,但负极材料参加反应,负极材料上的金属锌失去电子,然后沿着导线到正极.
在有盐桥的铜锌原电池,锌单质没有直接和铜离子反应,而是锌单质经导线失去电子,形成锌离子,而盐桥的电解质中的负离子向锌杯移动,即融入锌杯中.而铜杯中的铜离子从导线中得到电子,形成铜单质,附着在电极上,同
发生氧化还原反应,生成氢气
还不详细啊,这样讲吧把硫酸锌换成硫酸铜那么锌与其反应就直接为置换反应了,这是虽然反应但是没电了就不是化学电池了.追问：为何会失电子?回答：因为易失电子,铜的阳离子对电子吸引力大于锌啊.追问：铜的阳离子
在溶液中移动的是自由离子,而电子只能在导线中移动金属中有很多自由电子,他们在做杂乱无章的运动,当被连入闭合电路中时,自由电子就会“站队,齐步走”,就是电流的产生,导线是金属做的,所以电子在导线中运动,
锌做负极失电子,所以溶解再问：锌为什么失电子。。再答：比铜活泼