铝原子有几种空间运动状态的电子

不对碳最外层只有4个电子,2个s层,2个P层,且每层的2个电子运动方向相反.碳原子共有6种不同运动状态的电子就对

原子的运动状态由n,l,ml,ms四个量确定,所以n=2原子运动状态无法确定.n=2l=1m=0,这里的m是指ml吧（磁量子数）,注意这几个量的关系：n=1,2,...l=0,1,2,...,n-1；

s电子可以有两种自旋的选择,不同的自旋表示电子的运动状态不同,但是这两种自旋的s电子在无外加电磁场的情况下彼此的能量是相同的.其实最简单的例子是：相同能量的自由电子可以有不同动量,因为动量是矢量,不仅

一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子所以,有多少个电子,就有多少电子运动状态电子运动状态取决于主量子数（电子层）角量子数（电子亚层）磁量子数（电子轨道）自旋量子数（电子自旋方向）

原子核外电子的能量由电子所处的电子层（主量子数n）和电子亚层（角量子数l）决定;一个轨道由核外电子运动状态的电子层（主量子数n）、电子亚层（角量子数l）和空间伸展方向（磁量子数m）决定;原子核外电子的

不是的~这个轨道其实只是个假想的东西,电子是不规则运动的,轨道及电子云实际上是电子出现概率较高的空间的集合,也就是说电子可以在任何地方出现,只是其他地方概率较低,其他电子当然也可能在这里,同样,概率很

原子中的电子应该是饶河旋转金属晶体中的形成了“电子气”电子几乎均匀的分布在整个晶体中自由电子部专属于某几个特定的金属离子而是被许多金属离子所共有金属离子的运动状态时在一定范围内振动而不是自由移动而原子

电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述,若是单个电子的运动状态就包括电子的自旋方向.在n=3（第三电子层）中包括三个能级分别是3s、3p、3d,在s能级中有一条轨道、在p能级中有三条能量相等的轨道（p

太阳最大

自然是6种（M层,3S23P4）,自旋不同的电子当然算运动状态不同.（根据泡利不相容原理）

碳的电子排布轨道为三层,其中第一轨道有一个能级,排布两个电子.第二轨道分两个能级,第一能级只能排两个,所以剩下的两个排到第二能级.每个能级两个电子又在不同的空间方向运动,就有了6种运动状态.高中课本中

有六种..最外层是3s23p4每一个电子就有一种运动状态.

解题思路：在二氧化硅晶体中，一个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，同时一个氧原子与2个硅原子形成2个Si-O键，故属于一个硅原子的硅氧键数目是4×1/2=2，故1摩尔SiO2中含2摩尔Si-O键。

试用4个量子数的组合表示各层电子的运动状态.主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms1001/2100-1/22001/2200-1/22101/22111/221-11/2本人水平有限,回答仅供

6个电子就有6种运动状态没有运动状态相同的电子

基态原子的运动状态指的是它的核外电子的运动状态；一个原子里没有运动状态完全相同的两个电子,所以有多少个电子就有多少种运动状态

根据库仑定律,点电荷之间的引力正比于两点电荷的电荷量而反比于距离对不同电子而言,电荷量相同,不同的只有距离内层电子与原子核的距离较近,受到的库仑力以及相应的向心加速度大,因此速度更大,所以内层电子的速

对.pauli原理要求两个电子的四个量子数不完全等,因此如果有运动状态完全相同的电子存在意味着他们nlms全同,违反了pauli原理.或者将该原子的slater行列式写出,假设有2个全同电子则可以得到

因为是2p电子,所以n=2,l=1；m可以取0、1、-1；ms可以取±1/2.但两个电子应该取同值.

n是原子的主量子数,也称为电子层数,s、p、d、f表示电子亚层,s、Px、Py、Pz之前的数字2、3表示该电子轨道处在哪一个电子层,原子轨道与n关系密切,n=1时,指第一电子层（K层）,n=2时指第二