作业帮铝在硫酸溶液中电解,生成氧化膜
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 05:58:13
取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.
是钝化反应,氧化膜是Al2O3：3H2SO4+2Al=3SO2↑+Al2O3+3H2O6HNO3+2Al=6NO2↑+Al2O3+3H2O
2NaOH==(电解）==2Na+H2+O2是水溶液,电解方程式就是水的电解2H2O==(电解）==2H2+O2若是固体,电解产物应该是钠单质,氢气和氧气
阳极为活性电极所以要失点子所以溶液中的阴离子不需要放电.所以阳极：Al==Al+3e-阴极：2H+2e-==H2取少量废电解液因为溶液中有Al3+后又加入碳酸氢根所以会放生双水解离子方程式如下Al3+
取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.
电解足量硫酸铜溶液时,反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4阳极反应：4OH--4e=O2↑+2HO阴极反应：2Cu2++4e=Cu
由某些钝化剂所引起的金属钝化现象,称为化学钝化.由阳极极化引起的金属钝化现象,叫阳极钝化或电化学钝化.钝化是防止金属被腐蚀,保护金属的一种有效手段.化学腐蚀时,氧化剂浓度不应小于某一临界值.金属表面的
如果是在水溶液中进行电解,则有氢气和氧气生成.
阳极是铝失去电子变成铝离子进入到溶液中,阴极是氢离子得到电子生成氢气逸出,所以溶液中的铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝,加热氢氧化铝就可以得到氧化铝
楼上没看清,这是无水条件下的电解.当然在高中阶段非盐的熔融和非水条件下看作是不存在自由离子的.但是事实上显然不是这样,像纯硫酸中的离子浓度相当大,可以导电.上面的实验如果硬要给个确切的答案,恐怕只有通
阳极主要反应为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+.取少量非电解液加NaOH或者NaHCO3溶液会得到白色沉淀.
增加导电性加速反应进行
电解顺序Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.所以说刚开始溶液中亚铁离子和氢离子移到负极,正极生成氯气,负极生
阴极2H++2e===H2Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2白色沉淀是Al(OH)3气体是CO2这是双水解反应再问：哪来的铝离子再答：阳极电解产生的或者H2SO4直接和Al反应产生的
电解硫酸相当于电解水,硫酸浓度增加,PH值减小,酸性增强.
不仅铁发生钝化,其他金属也可以发生钝化,如Cr（铬）、Ni（镍）、Co（钴）、Mo（钼）、Al（铝）、Ta（钽）、Nb（铌）和W（钨）等,其中最容易钝化的金属是Cr（铬）、Mo（钼）、Al（铝）、Ni
铝为阳极在硫酸中电解和在盐酸中电解的阳极反应、PH变化应该一样阳极Al-3e-=Al3+阴极2H++2e-=H22NaCl（熔融）=（通电）2Na+Cl2↑阳极2Na++2e-=2Na阴极2Cl--2
硫酸亚铁+:O2-:H2硫酸铁+:O2-:先Fe2+后H2
将镀银瓷片溶解于稀硝酸中,溶解后将溶液移入自制电解槽中,用石墨和不锈钢作电极,用6V直流电解,在不锈钢板上析出纯银,很简单的.再问：石墨为什么容易腐蚀呢？？？我用的是5V的电压再答：电压高一点好调节槽
你的问题意思是,为什么钠离子不去阴极,因为我们老师都说,阳离子要向电解池的阴极移动的,而阴离子要往阳极移动的!也就是说,氢氧根离子应该往阳极移动,显碱性应该在阳极才对,是吗?原因如下：（1）以上的说法