作业帮铝离子滴入强碱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 18:22:40
物质之间能否发生反应首先要考虑氧化还原,其次要考虑复分解反应,再次才考虑双水解,此反应第一步是先氧化还原反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓第二步是复分解反应,过量的Na2S与反应生成的FeCl
铝盐过量Al3++3OH-=Al（OH）3↓强碱过量Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3H+
除了一般能想到的沉淀、气体、水,还要注意那些会双水解的,更要看出氧化还原反应,有时还要注意是否会生成络合物（三价铁离子的检验为络合物的典范）.一般来说,普遍的是：碳酸根既能和酸反应,又能和碱反应.氧化
氢氧根和铝离子物质的量之比大于3:1再答：很简单再答：氢氧化铝再度和氢氧化钠反应
亚铁离子和铵根离子因为Fe2++2OH-=Fe（OH）2Fe(OH)2会迅速被氧化成Fe(OH)3再加入盐酸就会变成Fe3+所以亚铁离子大量减少NH4++OH-=加热=NH3+H2O所以NH4+也会大
NH4++OH-==NH3+H2O再问：加热和不加热有区别吗？再答：有，加热温度够的话就形成NH3气体了，不加热的话，稀氯化铵不会有NH3
Ag++Cl-=AgCl（沉淀）
C铝离子耗氢氧根生成偏铝酸根碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根酸碱都能反应镁离子与氢氧根生成沉淀
氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式.Al（OH）3+NaOH=Al（OH）3+HCl=请注意：是离子方程式!Al（OH）3+NaOH=Al3++4OH-+Na+Al（OH）3+HCl=Al3++2OH
中和滴定是利用酸和碱反应,间接求出酸的物质的量浓度.中和滴定时,酸的体积、碱的浓度都是已知的,使用指示剂是判断何时恰好酸被完全反应,根据使用碱的体积就可以求出酸的浓度了.好好理解一下中和滴定吧.
其他条件相同的时候,偏铝酸钠和强酸反应快,氢氧化铝碱式电离比酸式电离强.
Ag++Cl-=AgCl↓
H++NH3.H2O===NH4++H2O
硝酸银滴入氨水：氨水过量,生成银氨离子：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+氨水滴入硝酸银溶液:先沉淀,后溶解.Ag++NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+
AL+2OH-=ALO2-+H2再问：我想再问一下氯化铁加铜屑的离子方程式还有其氧化剂还原剂再答：CU+2FE3+=CU2++2FE2+氧化剂FE3+还原剂CU
Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2^-+2H2O当b小于等于3a时,生成Al(OH)3多少克即OH-不足量,用OH-计算,生成Al(OH)3为b/3mol,即26bg当
1.可以共存2.pH=1是强酸性,硝酸会把铁离子氧化成3价,所以不能共存
解题思路：化学反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph