铝离子的水解为什么会抑制水的电离

水的离子积是指Kw=[H+][OH-]25度时,Kw=1×10-14在酸或碱的溶液中,总共的[H+]和[OH-]乘积等于1×10-14但主要的H+或OH-是酸和碱中电离来的即水电离的H+或OH-是微弱

NH4HSO4====NH4++H++SO42-NH4++H2ONH3.H2O+H+由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.再问：哦懂了

生成偏铝酸根.（AI3+）+4OH-=AlO2-+2H2O☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~

弱酸阴离子硫离子硫氢根离子等弱碱根离子铜离子铁离子铝离子等

何为水解,顾名思义,就是分解水.Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+第一步：水的电离；H20=H++OH-第二步：Fe3++3OH-=Fe(OH)3当氢氧化铁沉淀下来时,第二步反应正方向

因为水解有水参与反应.如：CH3COO-+H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时

无乙醇抑制时,水解太快,对于二氧化钛的成型有影响.并且二氧化钛的活性也有太大的影响.

一种水解成酸性一种减性,（且生成物容解度不大）,如氨根和炭酸根…

发生完全双水2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

从最终的结果上来说是抑制,因为铝离子浓度会增大,水解程度减弱.再问：但是苏教版《化学反应原理》85页第一个选择题，教参给出的答案没有选氯化铝，做这个题要不要考虑后来加入的铝离子呢？再答：根据化学平衡原

Al3+浓度增大,水解平衡向右移动,生成OH-增多,但Al+本身转化率（即水解程度）降低,所以对铝离子的水解是抑制的.

水电离平衡的方程式H2O=====(可逆反应箭头（额,这里画不出来……）,这里表示部分电离）H(+)(氢离子）+OH（-）（氢氧根离子）强酸电离方程式HA----→H（+）+A（-）（完全电离）强碱电

不,因为铝离子有酸性水解,生成偏铝酸根.（AI3+）+4OH-=AlO2-+2H2O再问：11将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

Fe离子和氢氧跟结合生成氢氧化铁沉淀再答：而氨根离子水解也需要氢氧根生成一水和氨和氢离子再答：第一个反应的发生使OH-减少从而抑制了第二个反应的发生再答：反应方程式根据以上文字叙述来写即可

促进~正是因为盐类的水解,才使得溶液显酸或碱性盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少而Kw水的离子基是不变的,所以促使电离OH-总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和

水解n.hydrolysisv.hydrolyzeor(mainlyBrit.)hydrolyse物质与水发生的复分解反应.（例图：碳酸根离子分步水解）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①

这是因为硫化氢也是弱酸,硫离子水解也会产生氢氧根离子,二者的水解相互抑制,这是由于同离子效应.

你所说的是片面的,并不是增加H+离子浓度就一定抑制水解.而是增加H+浓度,可以抑制弱碱根的水解（例如：Fe2＋,Cu2+,NH4+),而可以促进弱酸根的水解（例如：CH3CHOO-、碳酸根）OH-就是

氯化氨中存在：NH4Cl=NH4+十Cl-,氨根离子会水NH4+十H2O=(可逆符号.我打不出)NH3~H2十OH+,加入氨根离子会增大浓度,从而抑制电离和水解

因为氨水得先电离才能产生铵根离子,这个过程中产生的氢氧根离子抑制水的电离.再问：那当它们再次达到电离平衡时，水中多出的铵根离子是不是又会和水电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离再答：只要氨水电离，哪