铬酸钾中Cr的化合价是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 01:14:53
Cr为0价,K2Cr2O7为+6价,Cr2(SO4)3为+3价,CrCl2为+2价,Cr2O3为+3价,ZnCrO4为+6价K+1O-2S+6Cl-1Zn+2化合价代数和为0即得到上面结果
+4价
根据在化合物中正负化合价代数和为零,钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设重铬酸钾(K2Cr2O7)中Cr元素的化合价为x,则(+1)×2+2x+(-2)×7=0,解答x=+6.故选D.
氢+1,氧-2,碳为-4价
K的化合价只有一种是+1,氧的化合价一般为-2,根据化学式中各元素化合价代数和为零可得出Cr的化合价为0-(-2)*7-(+1)*2=+6我们明天也要考化学的说~
+3
0价.所有单质化合价都为0.
重铬酸钾:K2Cr2O7铬酸钾:KCrO3再问:那氧化铬呢再答:刚才写错了,铬酸钾:K2CrO4氧化铬:Cr2O3
重铬酸钾和铬酸钾中铬元素化合价相同.它们是“同-类”化合物---“铬酸根”,但是不同pH下的不同的形态.CrO42-是碱性形态,而Cr2O72-是酸性形态.它们之间存在平衡:2CrO42-+2H+Cr
铬酸钾:K2CrO4碱性溶液中存在重铬酸钾:K2Cr2O7,相当于焦铬酸钾,酸性溶液中存在转化关系:CrO4(2-)+2H(+)=Cr2O7(2-)+H2O
将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1:1,由
铁在四氧化三铁中有+2和+3两种化合价,可视为FeO·Fe2O3,经X射线研究认为它是铁(III)酸的盐,其名称为“偏铁酸亚铁”,化学式:Fe(FeO2)2
+3
SO4根为负二价,所以Cr为正二价(+6)+(-2*4)+x=0所以x=+2即Cr为正二价KAl(SO4)m·12H2O这是明矾求它的角马M就根据化合价来求铝是+3价,钾是+1价硫酸根是-2价因为后面
任何单质的化合价都为零
_4再答:-4再答:你说的铵根啊,负三价
是+4价这种形态的氯不是很稳定,是无色或微黄色液体,有较强的氧化性,常被用作消毒剂,可以氧化很多物质,比如说剧毒的KCN2ClO2+2KCN=2KCl+2CO2(向上箭头)+N2(向上箭头)7楼的,不
设化合物PbCrO4中Cr元素化合价为n价,依化合物中各元素化合价代数和为零的原则,有(+2)+n+(-2)×4=0,解之得n=+6;故选:A.