铵根与硅酸根水解的方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 14:28:28
两条SiO3+H2O=HSiO3+OHHSiO3+H2O=H2SiO3+OH
H2SiO3+2OH-=SiO3-+2H2O
铵根离子与硅酸根离子相遇,发生双水解反应方程式:2NH4++2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2NH3-H2O
在我印像中硅酸根和铁这些无法直接结合,用两种盐即使弄到一起也会双水解
Fe3+3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO再问:是生成次氯酸而不是盐酸和氧气么?再答:是次氯酸。
偏铝酸的酸性比硅酸的酸性弱,越弱越易与氢离子结合,所以偏铝酸根离子结合氢离子的能力强
CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-
NH4++H2O=(可逆)NH3.H2O+H+
对应酸越弱,阴离子水解程度越大1.从周期表看,硅与碳同主族,硅在碳之下,硅酸弱于碳酸.同浓度时硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子.2.碳酸的第二级电离能力远小于第一级,或者可以近似说成碳酸氢根弱于碳酸.
SiO32-+H2O=HSIO3-+OH-没有因为水作为反应溶剂,参加反应的时候浓度为一,所以在写平衡常数表达式的时候不要写水
几乎所有离子,只有钠钾铵除外.
AlO2-+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑或:AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O再问:第二个不对哦,因为完全双水解
如果,硅酸由原硅酸失水得到.硅为四价,外层4个电子,每个电子和一个羟基生成一个σ键,共与四个-OH相连,即为原硅酸.原硅酸不稳定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3&n
1.第一个问题应该是双水解.方程式还是得自己写~自己写多了才会看出点名堂来,以后写起来就方便了.2.硅酸根跟大部分对应氢氧化物是沉淀的阳离子不共存.如,铁离子,亚铁离子,铝离子,镁离子,铜离子3.关于
酸越弱,对应离子水解程度越大
2Fe3++3CO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
NH4(+)+2H2O=NH3·H2O+H3O(+)
(C2H5O)4Si+2H2O=4C2H5OH+SiO2两步反应合成一个方程式了.正硅酸乙酯:几乎不溶于水,但能逐渐被水分解成氧化硅.分子式C8H20O4Si;(C2H5O)4Si分子量208.33
此反应是双水解反应.其反应方程式应为:2NH4++SiO32-===H2SiO3↓+2NH3↑.【注:反应较为完全,可加气标、沉淀标志】以下为具体过程解释:铵根在水中存在水NH4++H2O==(可逆)
硅酸是弱酸,硅酸根吸引氢离子的能力较强.SiO4+2H2O=H2SiO4+2OH-,反应是可逆的.